termo quimica

Páginas: 8 (1874 palabras) Publicado: 14 de noviembre de 2013
TERMOQUIMICA
La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al
requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales
correspondientes.
Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una
liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrariose necesita una adición de
calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen
o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica,
mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es
endotérmica.
Ecuaciones Termoquímicas
En termoquímica las reaccionesquímicas se escriben como ecuaciones donde además de las
fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la
reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para
gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se
expresa para la reacción en sentido derecho y susigno indica si la reacción es exotérmica o
endotérmica, de acuerdo a que si
Reacción exotérmica : QR < 0
Reacción endotérmica : QR > 0
La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g)

QR = 492,6 KJ/mol

porque se expresan los estados de sus componentes y el calor de reacción en condiciones
estándares. Se entiende que 492.6 KJes la cantidad de calor requerido en la reacción, por cada mol
de óxido férrico que reacciona en estado sólido a 25'C y 1 atmósfera de presión

Termoquímica
La siguiente reacción escrita en forma termoquímica:
2H2S(g) + Fe(s) ↔ FeS2(s) + 2H2(g)

QRo = -137 KJ/mol

muestra que es exotérmica y que por cada 2 moles de sulfuro de hidrógeno en forma gaseosa que
reaccionan se liberan 137 KJde calor en condiciones estándares, indicado esto mediante el
superíndice colocado sobre el símbolo.
Calor de formación de una sustancia
Es la cantidad de calor liberado o absorbido en la reacción de formación de un mol de una sustancia
a partir de sus elementos constituyentes. La reacción de formación del bromuro de hidrógeno
gaseoso a partir de sus elementos componentes en estado gaseoso ysu correspondiente calor de
formación, a condiciones estándares, es:
½ H2(g) + ½ Br2(g) ↔ HBr(g)

Qf0 = -36,38 KJ/mol

Los compuestos como el bromuro de hidrógeno gaseoso se denominan compuestos exotérmicos
porque su reacción de formación es exotérmica, en caso contrario se llaman compuestos
endotérmicos.
Es importante notar que el cambio en el estado material de alguno de los componentesde una
reacción química producirá un cambio en la cantidad de calor implicada y/o en la naturaleza
energética de la reacción. En la reacción de formación del agua no hay diferencias estructurales al
obtenerla en forma gaseosa o líquida, pero energéticamente es mayor la cantidad liberada cuando se
forma un mol de agua líquida con respecto a la cantidad liberada cuando se forma un mol de aguagaseosa, como se puede observar en las siguientes reacciones de formación
H2(g) + 1/2 O2(g) ↔ H2O(g) Qf0 = -241.814 KJ/mol.
H2(g) + 1/2 O2(g) ↔ H2O(1) Qf0 = -285,830 KJ/mol
Los calores de formación son determinados experimentalmente y para su estimación se asume que
el calor de formación de los elementos en estado libre y en condiciones estándares es cero. La
Tabla 1 muestra los calores deformación de un conjunto de compuestos en condiciones estándares

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Termoquímica
Calor de reacción
Es el calor liberado o absorbido en una reacción a condiciones determinadas. Es una propiedad
termodinámica de estado cuyo valor, depende principalmente, de la temperatura de la reacción y se
calcula por la diferencia entre las energías químicas de los productos, Ep, y los reaccionantes,...
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