Termo

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E.T.S.I. AGRONOMOS. I.T.FORESTAL. QUIMICA GENERAL.
PRUEBA. TERMODINAMICA. 4-10-10.
SOLUCIONESAPELLIDOS:....................................................................................................
NOMBRE:........................................................................................................
a
A) TEORIA. PREGUNTAS CORTAS. (3 puntos)
1) Una reacción dadatiene (H0 = 92 KJ/mol y (Sº = 85 J/mol K. Indicar si es verdadero o falso cada apartado:
a) La reacción será espontánea a cualquier temperatura F
b) El equilibrio de la reacción se alcanza a los809.35ºC V
c) A la temperatura de 2000 K la reacción será espontánea. V
d) A temperaturas mayores de 1082.35 ºK, la reacción será espontánea V
e) La reacción nunca será espontánea. F

2) Laforma más estable del carbono a temperatura ambiente y presión de una atmósfera es el grafito, de lo que se deduce que (Señalar la respuesta correcta):
a) (Gºf (Diamante) = 0
b) (Gºf (Diamante) > 0X
c) (Gºf (Diamante) < 0
d) (Gºf (Diamante) = (Gºf (Grafito)

B) TEORIA. PREGUNTAS A DESARROLLAR. (3 puntos)

3) Tercer principio de la termodinámica.

C) PROBLEMAS (4 Puntos).

4) Lareacción que se produce en la tostación industrial de mineral de sulfuro de zinc antes de la fusión (formación del metal) es la siguiente:

2 ZnS(s) + 3 O2(g) -------> 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)

Para estareacción calcular:
a) El calor normal de la reacción y la variación normal de la entropía.
b) La variación de energía libre normal de la reacción.
c) La temperatura a la que se hace (G = 0
d) Elvalor de la constante de equilibrio de la reacción a 25ºC
Datos:
R = 8,31 J/mol K

| |ZnS(s) |O2(g) |ZnO(s)|SO2(g) |
|(Hºf (KJ/mol) |-205.6 |--- |-348.3 |-296.8 |
|Sº (J/mol K) |57.7...
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