TERMO

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Capacidad calorífica y entalpía de fusión-
Entalpía de reacción y ley de Hesse


1. Objetivos:

Determinar experimentalmente la entalpía de fusión del agua.
Determinar experimentalmente lacapacidad calorífica de un sólido metálico.
Aclarar conceptos sobre la primera ley de la termodinámica.
Se analizará la información obtenida a través de la calorimetría.
Cuantificar la entalpía desolución NaOH usando una metodología calorimetría calométrica.
Cuantificar la entalpía de reacción de ácido fuerte-base fuerte (HCl-NaOH).
Comprobar la validez de la ley de Hesse.

2. ResumenEntalpia: función de estado

En el presente informe se presentan los resultados con sus correspondientes análisis que se obtuvierón de dos practicas realizadas, indicadas por el tema de entalpia. Deestas dos prácticas de laboratorio, la primera correspondía al empleo de la metodología experimental calorimetría que permite cuantificar transferencias de energía en forma de calor. Así mismo serealizó el análisis de entalpia de fusión del hielo, para evaluar los cambios de calor que tiene este proceso a presión constante ( p.atm de bogota), para este análisis se colocó 50,0 ml de agua atemperatura ambiente en el calorímetro, se leyó la temperatura inicial con un termómetro y el calorímetro tapado cada 30 segundos durante 3 minutos, mas luego se adiciono 50,0 g de hielo, y se anotó latemperatura cada 20 segundos durante 8 minutos, y se pesó el hielo no fundido para así anotar su masa.

Se determinó la capacidad calorífica de un metal para analizar esa energía interna que ejerceun proceso de cambio en la obtención de un aumento en su temperatura, entonces se utilizó un cuerpo metálico( masa registrada) el cual fue calentado en medio de 400 ml de agua hasta el punto deebullición, se dejó sumergido el sólido durante 40 minutos. Se realizó la mezcla térmica del sólido y el agua en el calorímetro, introduciendo agua a temperatura ambiente en el calorímetro, se tapó y se...
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