termodinamia



UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO




FACULTAD DE QUÍMICA




LICENCIATURA EN INGENIERÍA QUÍMICALABORATORIO DE TERMODINÁMICA




GRUPO: 45 FECHA: 14 /febrero/2014


PRERREPORTE DE LA PRÁCTICA No. 1


TITULO: LEY DEBOYLE-MARIOTTE



INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Gil Mendoza diana
González Aguilar María de los Ángeles
Morales Martínez Sandra Elizabeth
Sánchez romero StacyLEY DE BOYLE-MARIOTTE
OBJETIVO:
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales de presión y volumen, qué tanto se ajusta el aire al comportamiento ideal a lascondiciones de trabajo en el laboratorio.

Observar la variación del volumen de un gas real a diferentes presiones, manteniendo masa y temperatura constantes, demostrando así la Ley de Boyle que expresa: PV =k.
HIPÓTESIS:
Demostrar que los gases ideales obedecen a lo establecido en la ley de boyle a través de u experimento sencillo en el laboratorio creando un modelo de la ley de boyle con un gas.MARCO TEÓRICO:
Ley de Boyle
Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la mismaconclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que lapresión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es El volumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presiónaumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo...