Termodinamica Conceptos Basicos

Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión, constante, los químicos utilizan una propiedad llamada entalpia, que se representa por el símbolo H y se definecomo E + PV. La entalpia es una propiedad extensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Es imposible determinar la entalpia de una. sustancia, y lo que se mide en realidad es elcambio de entalpia ∆H. (La letra griega delta. ∆, simboliza cambio.) La entalpia de reacción. ∆H, es la diferencia entre las entalpias de los productos y las entalpias de los reactivos:
∆H =H(Productos) - H(Reactivos)

En otras palabras. ∆H representa el calor absorbido o liberado durante una reacción.
La entalpia de una reacción puede ser positiva o negativa, dependiendo del proceso. Para unproceso endotérmico (el sistema absorbe calor de los alrededores). ∆H es positivo (es decir. ∆H > 0). Para un proceso exotérmico (el sistema libera calor hacia los alrededores), ∆H es negativo (esdecir. ∆H < 0).
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ENTROPIA.
El concepto de temperatura está comprendido en la ley cero de la termodinámica
y el de energía internaen la primera ley. Tanto la temperatura como la
energía interna son funciones de estado. Es decir se pueden utilizar para describir
el estado de un sistema. Otra función de estado, relacionada con lasegunda
ley de la termodinámica, es la función entropía.
Para un proceso reversible cuasiestático entre dos estados de equilibrio, si dQ
es el calor absorbido o liberado por el sistema durantealgún intervalo pequeño
de la trayectoria, el cambio de entropía, dS, entre dos estados de equilibrio
está dado por el calor transferido, dQ, dividido entre la temperatura absoluta
T del sistema, enese intervalo. Es decir:

La unidad de medida de la entropía en el SI es J/K. Cuando el sistema absorbe
calor, dQ es positivo y la entropía aumenta. Cuando el sistema libera calor, dQ
es negativo...