Termodinamica, teoria de los romolinos

ufeff“Principio de Le Chatelier”
Químico francés y profesor de la Escuela de Minas. Se caracterizó por la aplicación de la termodinámica a la química y por no dejarse llevar por exageradasespeculaciones teóricas, sino que supo combinar sabiamente en sus enseñanzas e investigaciones la teoría con la práctica, trabajando en aquellos problemas que condujesen a aplicaciones reales de utilidad parael hombre. Su forma de enseñar inauguró una nueva era en la educación química.
Es conocido, sobre todo, por el “Principio de Le Chatelier”, básico para el desarrollo de los más eficientes procesosquímicos industriales, según el cual si se realiza cualquier cambio en las condiciones de un sistema en equilibrio, éste tiende a desplazarse de forma que compensa la variación producida. El ejemplo másclásico de la aplicación de este principio se encuentra en la fabricación de Amoniaco.
3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Calor
Según el Principio de Le Chatelier el hidrógeno y el nitrógeno reaccionan para formaramoniaco con desprendimiento de calor. Al mismo tiempo el amoniaco, por la acción del calor, se descompone en hidrógeno y nitrógeno, alcanzándose un equilibrio entre los dos lados de la ecuación. Si seaplicase presión la reacción se desplazaría hacia la derecha pues se pasa de 4 volúmenes a 2 volúmenes. Por el contrario si se aplicase más calor, el amoniaco se descompondría.

• Constante deequilibrio K: es un valor adimensional que depende únicamente de la temperatura. Se obtiene a través de una sencilla fórmula: si la reacción fuese
aA +bB -? cV + dD
k=C ala c por D a la d sobre A a la apor B a la b
• Ppio de lechatellier: Toda reacción química tiende al equilibrio. Si perturbo el equilibrio la reacción se reacomodara para volver al equilibrio anterior
• Concentración: es unfactor que alterará el equilibrio químico. Por ej. Un aumento en la concentración de reactivos favorecerá la formación de reactivos ya que la reacción buscará volver al equilibrio.
• Temperatura: es...