TERMODINAMICA

TERMODINAMICA
RESUMEN







JUAN GABRIEL CASTRO MORANTES
1040032337









UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
CEAD DUITAMA
marzo de 2013

CONTENIDO
Página











INTRODUCCIÓN

(Se debe elaborar después de tener completo el resto del documento:
Se presenta en forma sucinta y clarael tema abordado.
Presenta claramente el proceso seguido durante el estudio.
Da fiel razón del contenido del documento.
Muestra los alcances, límites y pretensiones del trabajo.)







1. OBJETIVOS

(En los objetivos se evalúa:
Presentan coherencia gramatical.
El planteamiento en ellos expresado es claro.
Los objetivos específicos son consistentes con la sistematización delproblema.)


1.1 Objetivo General


1.2 Objetivos Específicos




2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

En el siguiente texto se darán a conocer en resumen los siguientes conceptos mas importante en los que servirá para afrontar el tema de termodinámica que conlleva a una herramienta eficaz en nuestra carrera, aquí van los siguientes conceptos
LEY CERO DE LA TERMODINAMICALección 1: SISTEMAS
Es conjunto de elementos interrelacionados entre sí que tienen funciones específicas encaminadas a un determinado fin o propósito, tal como se maneja en ingeniería de sistemas. En Termodinámica un sistema es cualquier región o porción de materia que se quiera estudiar o analizar desde el punto de vista energético y existen sistemas abiertos, cerrados y aislados
Ecuación de lalección 1: Ecuación utilizada en los diferentes sistemas es:

Lección 2: Ley cero de La Termodinámica: establece que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, los dos se encontrarán en equilibrio térmico entre sí. La propiedad común a todos los sistemas que se encuentren en equilibrio térmico es la temperatura.
Ecuación de la lección 2: La ecuación de equilibrio Termicoesta dada por
==
Lección 3: Calor: El calor es una forma particular de energía en transición que se identifica sólo cuando cruza las paredes del sistema que se encuentra a temperatura diferente de otro sistema o de los alrededores. La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor
Ecuación de la lección 3: Ecuación de Calor está dada por
q=Calor - Q=Calor trasferido -m=unidad de masa

Lección 4: Ecuación de Estado: El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado. Un Ejemplo de ella es La Ecuación de Van der Waals que esta dado teniendo en cuenta el comportamiento que presentanlos gases reales, tiene en cuenta las desviaciones que se presentan en la presión debido a la presencia de las fuerzas de atracción entre las moléculas del gas y desviaciones en el volumen debido a que la moléculas del gas ocupan su propio volumen. se puede expresar mediante la ecuación
Ecuación de la lección 4:

Lección 5: Ecuaciones de Estado (Continuación)
Hay ecuaciones mas exactas que lasde Van der Wall , como lo es la Ecuación de Redlich - Kwong – Soave que consiste en desarrollado ecuaciones más complejas para el manejo de sustancias gaseosas particulares donde se manejan un mayor número de constantes. Los cálculos manuales en estos casos son realmente tediosos, razón por la cual se han desarrollado varios programas de computación que facilitan esta tarea.
Ecuación de lalección 5:
-
TRABAJO
Lección 6: Trabajo: el trabajo es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: la fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza. También recordará que matemáticamente el trabajo se expresa como:
Ecuación de la lección 6:

Lección 7: Diagrama Termodinámicos:...