Termodinamica

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UNIVERSIDAD JUAREZ AUTONOMA DE TABASCO
*Segunda Ley De La Termodinámica*

Alumnos:
Ma. Dolores Mendoza Márquez Johany Silván Arias Erick Isidro Hugo Gpe. Valeria Valdéz Córdova

Entropía Medida de desorden o de aleatoriedad.

Ejemplo:
Baja entropía

Alta entropía

Entropía
La entropía
• Propiedad extensiva de un sistema y es llamada entropía total.

La entropía porunidad de masa

• Propiedad intensiva y su unidad es KJ/Kg · K

Procesos
*Reversibles
 Cuando su dirección

*Irreversibles
 Cuando el sistema y

puede invertirse en cualquier punto (queregresa a su estado inicial).

sus alrededores no pueden regresar a su estado inicial.

Cambio de entropía
 Para un proceso  dS= dQ/T

reversible cuasiestático entre 2 edos. de equilibrio.

dS= J/K (Unidad de

medida)

•Si el sistema absorbe calor: dQ es + y su S aumenta. •Si el sistema libera o pierde calor: dQ es – y su S disminuye.

Cambio de entropía de un Gas Ideal
*Métodoaproximado *Método exacto

 ∆s=

Cpprom ln(T2/T1)Rln(P2/P1)  ∆s= Cvpromln(T2/T1)+Rln(V2 /V1)
Cp prom = Cp T1 + Cp T2 2

 ∆s= s̊2-s̊1-R ln(P2/P1)

R= Ru/Pm

Ejemplo:
 Desde un estadoinicial de 100 Kpa y 17ºC se

comprime aire hasta 600 KPa y 57ºC. Determine el cambio de entropía del aire:
P2= 600KPA T2=57ºC+273= 330 K Com pres or

∆s= s̊2-s̊1-R ln (P2/P1)
Tabla A.5Propiedades del Gas ideal del Aire
̊ s1= 1.66802 KJ/Kg · K ̊ S2= 1.79783 KJ/Kg · K

P1= 100KPa T1= 17ºC+273= 290 K Raire= (8.314 Kpa·m³/Kgmol · K) = (29 Kg/Kgmol)

0.286 KJ K Kg

Sustituyendo: *Métodoexacto
 ∆s= (1.79783 -1.66802) KJ
ln (600 KPa) = (100 Kpa)

K - 0.286 Kg

KJ

Kg

K

-0.382693 KJ K Kg

Sustituyendo: *Método aprox.
Interpolar con ayuda de la tabla A.3 lastemperaturas correspondientes Cp T1= 1.0046 KJ K Cp T2= 1.0068 Kg

Cpprom= 1.0057

KJ K Kg

∆s= (1.0057)KJ K ln (330 K) Kg (290 K)

- 0.286KJ K
Kg

ln (600 KPa) (100 KPa)

-0.382494 KJ = K Kg...
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