Termodinamica

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TERMODINAMICA
TRABAJO DE RECONOCIMIENTO DEL CURSO





MAGDA CONSTANZA GONZALEZ CARDOSO
CC: 1.078.777.452
PROGRAMA: ING INDUSTRIAL




GRUPO: 201015_114



“UNAD”
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
CEAD-NEIVA
AÑO: 2012







TERMODINAMICA
TRABAJO DE RECONOCIMIENTO DEL CURSO





MAGDA CONSTANZA GONZALEZ CARDOSO
CC: 1.078.777.452
PROGRAMA: INGINDUSTRIAL




GRUPO: 201015_114

TUTOR


“UNAD”
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
CEAD-NEIVA
AÑO: 2012


INTRODUCCION

La Termodinámica es el estudio de las propiedades de sistemas de gran escala en equilibrio en las que la temperatura es una variable importante.
La Termodinámica se ocupa de estudiar procesos y propiedades macroscópicas de la materia y no contieneninguna teoría de la materia. Por lo tanto no nos dice nada acerca de la estructura de la materia. El objetivo de este escrito es presentar los conceptos fundamentales de la Termodinámica en su forma tradicional, para que sirva como complemento de un curso de Termodinámica o como introducción a un curso de Mecánica Estadística. No pretende ser un curso completo de Termodinámica. Faltan totalmentelas referencias a los experimentos, la calorimetría, la termometría, los ejemplos, etc. La idea es presentar de la manera más precisa y concisa posible las definiciones de los conceptos, las leyes y los razonamientos, que frecuentemente no aparecen con precisión en muchos textos.


















OBJETIVO GENERAL

Obtener conocimientos de fluidos, de termodinámica y deteoría cinética de gases formalizados.
Con las matemáticas enumeradas en la introducción. Aprenderá a abordar el análisis de fenómenos Físicos y la solución de problemas que se reconocen como pauta estándar en el pensamiento científico y adquirirá habilidad en la solución de problemas de fluidos y termodinámica.




















RESUMEN DE TERMODINAMICA

La transferencia deenergía térmica es una forma de transferencia de energía
Que ocurre como consecuencia de una diferencia de temperatura. La energía
Interna de una sustancia es una función de su estado y por lo general aumenta
Con el incremento de temperatura.
La caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g
De agua de 14.5°C a 15.5°C.
El equivalente mecánico del calor es 4.186J/cal.
La capacidad calorífica C de cualquier sustancia se define como la cantidad
De energía térmica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en
Un grado Celsius. La energía térmica necesaria para cambiar la temperatura de
Una sustancia en ΔT es
Q = mc ΔT
Donde m es la masa de la sustancia y c es su calor especifico.
La energíatérmica requerida para cambiar la fase de una sustancia pura de
Masa m es
Q = mL
El parámetro L se denomina el calor latente de la sustancia y depende de la
Naturaleza del cambio de fase y de las propiedades de la sustancia.
El trabajo realizado por un gas a medida que cambia su volumen de cierto
Valor inicial Vi a cierto valor final Vf esW = ∫ P dV
Donde P es la presión, la cual puede variar durante el proceso. Para evaluar W
Debe especificarse la naturaleza del proceso, es decir, P y V deben conocerse
Durante cada etapa. Puesto que el trabajo efectuado depende de los estados
Inicial, final e intermedio, depende por tanto de la trayectoria seguida entre los
Estadosinicial y final.
La primera ley de la termodinámica establece que cuando un sistema
Experimenta un cambio de un estado a otro, el cambio en su energía interna es
ΔU = Q – W
Donde Q es la energía térmica transferida al (o del) sistema y W es el trabajo
Realizado por (o sobre) el sistema. A pesar de que tanto Q como W dependen
De la trayectoria...
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