Termodinamica
Páginas: 10 (2394 palabras)
Publicado: 15 de mayo de 2012
Tareas del capitulo 3 y 4.
1. Definición de sustancia pura.?
El la que tiene una composición química en cualquiera de suspartes,esta no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico, una mescla de cualquiera de3 estos puede calificar como sustancia pura siempre y cuando la mescla sea homogénea.
2. Que es homo geneo.?
3. A que se le llama fase de unasustancia pura.?
Al estado en que se encuentran las moléculas de la sustancia.
4. Como están las moléculas en un solido,en un liquido y en un gas.?
En un solido las moléculas están fuertemente unidas pero no hacen contacto completamente en tre ellas., en un liquido la atracción entre ellas es menor, estas pueden girar y moverse libremente, en un gas la atracción es muy débil y las moléculasestán bastante apartadas, no hay un orden se mueven al azar con coliciones entre ellas.
5. Definición de liquido Comprimido o Subenfriado.?
No esta a punto de evaporarse
6. Def inicion de liquido saturado.?
Esta a punto de eveporarse.
7. Definición de Vapor Saturado y Vapor Sobrecalentado.?
Vapor Saturado- A punto de condensarse.
Vapor sobrecalentado- No esta a punto decondensarse.
8. A que se le llama Temperatura de Saturacion y Presion de Saturacion.?
Temperatura de Saturacion- A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase.
Presion de Saturacion- A una determinada temperatura, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase.
9. Que es calor latente.?
Es la cantidad de energía absorbida o liberada durante elproceso de cambio de fase.
10. A que se le llama punto critico.?
Es el punto en el que los estados del Liquido Saturado y el Vapor Saturado son idénticos.
11. Dibuja el diagrama T-V y muestra las líneas de (a)Liquido Saturado, (b)Vapor Saturado y las diferentes regiones dentro del diagrama.
12. Dibuja el diagrama P-V y muetra las líneas de (a)Liquido Saturado, (b)Vapor Saturado ylas diferentes regiones dentro del diagrama.
13. Donde esta la zona del solido en los diagramas.?
En la regin de saturación solido-liquido.
14. Que es el punto triple de una sustancia pura.?
Es cuando las tres fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
15. Que significan los subíndices f y g y de donde provienen.?
f- Liquido Saturado, g- Vapor Saturado, son de usocomún en la termodinámica y provienen del aleman
16. Como se define calidad o titulo y cuales son sus valores limites.
La razón entre las masas de vapor y la masa total, su valor esta entre 0 y 1.
17. Que es un Gas Ideal.?
Es aquel gas que esta en un equilibrio termodinámico en todas sus partes.
18. Que es el factor de compesibilidad.?
Es la desviación de los gases delcomportamiento de de un gas ideal en estados sercanos a la región de saturación y el punto critico.
19. Menciona otras ecuaciónes de estado para todos los gases.?
Ecuación de Estado de Van der Waals:
(P + a / v²) (v - b) = RT
Ecuación de estado de Beattie-Bridgeman:
P = RᵤT / ῡ² (1 – c / ῡT ³ )(ῡ + B) – A / ῡ²
Ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin:
P= RᵤT /ῡ+(B0RᵤT – A0 – C0/T²) 1/ῡ² + bRᵤT – a/ῡ³ + aα/ῡ + c/ῡ³T² (1+ γ/ῡ²)e¯ᵞ/ ͮ ²
Ecuación de estado de Virial:
P= RT/v + a(T)/v²+ b(T)/v³+ c(T)/v(4ª)+ d(T)/v(5ª)+……
3.58 Un recipiente rígido de .3m3 contiene, al principio, un vapor húmedo de agua, a 150°C. Entonces se calienta el agua hasta que llega al estado de punto crítico. Calcule la masa del agua líquida y el volumen queocupa el líquido en el estado inicial.
Con 150°C , Vf= .001091m3/Kg y Vg= .39248m3/kg en tablas A - 4
3.62 Un tanque rígido contiene vapor de agua a 250°C, a una presión desconocida. Cuando el tanque se enfría a 150°C, el vapor comienza a condensarse. Estime la presión inicial en el tanque.
En tabla A-4
3.80 Un...
1. Definición de sustancia pura.?
El la que tiene una composición química en cualquiera de suspartes,esta no tiene que estar conformada por un solo elemento o compuesto químico, una mescla de cualquiera de3 estos puede calificar como sustancia pura siempre y cuando la mescla sea homogénea.
2. Que es homo geneo.?
3. A que se le llama fase de unasustancia pura.?
Al estado en que se encuentran las moléculas de la sustancia.
4. Como están las moléculas en un solido,en un liquido y en un gas.?
En un solido las moléculas están fuertemente unidas pero no hacen contacto completamente en tre ellas., en un liquido la atracción entre ellas es menor, estas pueden girar y moverse libremente, en un gas la atracción es muy débil y las moléculasestán bastante apartadas, no hay un orden se mueven al azar con coliciones entre ellas.
5. Definición de liquido Comprimido o Subenfriado.?
No esta a punto de evaporarse
6. Def inicion de liquido saturado.?
Esta a punto de eveporarse.
7. Definición de Vapor Saturado y Vapor Sobrecalentado.?
Vapor Saturado- A punto de condensarse.
Vapor sobrecalentado- No esta a punto decondensarse.
8. A que se le llama Temperatura de Saturacion y Presion de Saturacion.?
Temperatura de Saturacion- A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase.
Presion de Saturacion- A una determinada temperatura, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase.
9. Que es calor latente.?
Es la cantidad de energía absorbida o liberada durante elproceso de cambio de fase.
10. A que se le llama punto critico.?
Es el punto en el que los estados del Liquido Saturado y el Vapor Saturado son idénticos.
11. Dibuja el diagrama T-V y muestra las líneas de (a)Liquido Saturado, (b)Vapor Saturado y las diferentes regiones dentro del diagrama.
12. Dibuja el diagrama P-V y muetra las líneas de (a)Liquido Saturado, (b)Vapor Saturado ylas diferentes regiones dentro del diagrama.
13. Donde esta la zona del solido en los diagramas.?
En la regin de saturación solido-liquido.
14. Que es el punto triple de una sustancia pura.?
Es cuando las tres fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio.
15. Que significan los subíndices f y g y de donde provienen.?
f- Liquido Saturado, g- Vapor Saturado, son de usocomún en la termodinámica y provienen del aleman
16. Como se define calidad o titulo y cuales son sus valores limites.
La razón entre las masas de vapor y la masa total, su valor esta entre 0 y 1.
17. Que es un Gas Ideal.?
Es aquel gas que esta en un equilibrio termodinámico en todas sus partes.
18. Que es el factor de compesibilidad.?
Es la desviación de los gases delcomportamiento de de un gas ideal en estados sercanos a la región de saturación y el punto critico.
19. Menciona otras ecuaciónes de estado para todos los gases.?
Ecuación de Estado de Van der Waals:
(P + a / v²) (v - b) = RT
Ecuación de estado de Beattie-Bridgeman:
P = RᵤT / ῡ² (1 – c / ῡT ³ )(ῡ + B) – A / ῡ²
Ecuación de estado de Benedict-Webb-Rubin:
P= RᵤT /ῡ+(B0RᵤT – A0 – C0/T²) 1/ῡ² + bRᵤT – a/ῡ³ + aα/ῡ + c/ῡ³T² (1+ γ/ῡ²)e¯ᵞ/ ͮ ²
Ecuación de estado de Virial:
P= RT/v + a(T)/v²+ b(T)/v³+ c(T)/v(4ª)+ d(T)/v(5ª)+……
3.58 Un recipiente rígido de .3m3 contiene, al principio, un vapor húmedo de agua, a 150°C. Entonces se calienta el agua hasta que llega al estado de punto crítico. Calcule la masa del agua líquida y el volumen queocupa el líquido en el estado inicial.
Con 150°C , Vf= .001091m3/Kg y Vg= .39248m3/kg en tablas A - 4
3.62 Un tanque rígido contiene vapor de agua a 250°C, a una presión desconocida. Cuando el tanque se enfría a 150°C, el vapor comienza a condensarse. Estime la presión inicial en el tanque.
En tabla A-4
3.80 Un...
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