Termodinamica

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA

GRUPO 4

REPORTE DE PRÁCTICA:”LEY DE CHARLES”

FECHA DEENTREGA: 19 DE OCTUBRE DE 2009

OBJETIVO:
Se comprobará experimentalmente la Ley de Charles, se obtendrá el modelo matemático que relaciona las variables temperatura-volumen y se determinaráexperimentalmente la temperatura del cero absoluto.

INTRODUCCIÓN:
La Ley de Charles explica las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal,mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y aldisminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumendel gas.

MATERIAL A UTILIZAR:
-Ampolleta sin graduar
-Mechero de Bunsen
-Soporte universal
-Termómetro de gas a presión constante
-Dos termómetros de bulbo con mercurio de -20(°C) a 100(°C)DESARROLLO EXPERIMENTAL:
-Armar el dispositivo como se indica en el esquema.
-Sujetar la ampolleta (previamente llenada con agua) al soporte universal.
-Sujetar todos los termómetros en elsoporte universal quedando éstos dentro de la ampolleta con agua.
-Tomar los datos de temperatura de los termómetros de mercurio y el volumen de aire encerrado en el termómetro de gas y usarlos comodatos iniciales.
-Encender el mechero de Bunsen y ajustar la combustión para que el color de la llama sea de color azul, poner la llama en contacto con la ampolleta.
-Registrar el incremento detemperatura cada 5°C de un termómetro de bulbo y el valor de temperatura del otro termómetro de bulbo para obtener un promedio.
-Con los datos de volumen y temperatura obtenidos, realizar una gráfica de...
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