Termodinamica

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Termodinámica

La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo.
Está íntimamente relacionada con la mecánica estadística, de la cual se pueden derivar numerosas relaciones termodinámicas. La termodinámica estudia los sistemas físicos a nivel macroscópico, mientras quela mecánica estadística suele hacer una descripción microscópica de los mismos.
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Trabajo (física)

|Tabla de contenidos |
|[ocultar] |
|1 Leyes de la Termodinámica |
|1.1 Ley cero de la termodinámica|
|1.2 Primera ley de la termodinámica |
|1.3 Segunda ley de la termodinámica |
|2 Texto de titular |
|2.1 Enunciado de Carnot |
|2.2 Enunciado de Clausius|
|2.3 Otra interpretación |
|2.4 Tercera ley de la termodinámica |
|3 Rendimiento termodinámico |
|4 Diagramas termodinámicos |
|5 Véase también|
|6 Enlaces externos |

[pic][editar] Leyes de la Termodinámica

[editar] Ley cero de la termodinámica

A este principio se le llama "equilibrio térmico". Si dos sistemas A y B están a la misma temperatura, y B está a la misma temperatura que un tercer sistema C, entonces A y C están a la misma temperatura. Esteconcepto fundamental, aun siendo ampliamente aceptado, no fue formulado hasta después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahí que recibe la posición 0.

[editar] Primera ley de la termodinámica

Artículo principal: Conservación de la energía
También conocido como principio de la conservación de la energía, la Primera ley de la termodinámica establece que si se realiza trabajo sobre unsistema, la energía interna del sistema variará. La diferencia entre la energía interna del sistema y la cantidad de energía es denominada calor. Fue propuesto por Antoine Lavoisier.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
Eentra − Esale = ΔEsistema
En otras palabras: La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma. (conservación de la energía).
Sistemascerrados:
Un sistema cerrado es uno que no tiene entrada ni salida de masa, también es conocido como masa de control. El sistema cerrado tiene interacciones de trabajo y calor con sus alrededores, así como puede realizar trabajo de frontera.
La ecuación general para un sistema cerrado (despreciando energía cinética y potencial) es:
Q − W = ΔU
Donde Q es la cantidad total de transferencia decalor hacia o desde el sistema (positiva cuando entra al sistema y negativa cuando sale de éste), W es el trabajo total (negativo cuando entra al sistema y positivo cuando sale de éste) e incluye trabajo eléctrico, mecánico y de frontera; y U es la energía interne del sistema.

[editar] Segunda ley de la termodinámica

Artículo principal: Segunda ley de la termodinámica
Esta ley indica laslimitaciones existentes en las transformaciones energéticas. En un sistema aislado, es decir, que no intercambia materia ni energía con su entorno o medio que lo rodea, la entropía (desorden en un sistema) siempre habrá aumentado (nunca disminuido, como mucho se mantiene) desde que ésta se mide por primera vez hasta otra segunda vez en un momento distinto. En otras palabras: El flujo espontáneo de...
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