termodinamica

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. La Primera Ley de la Termodinámica, para este caso, queda expresada como sigue:
,

Donde:
 = Calor transferido.
 = Energía interna.
 = Presión.
 = Volumen.
En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
Proceso isobárico de un gas[editar]
Una expansión isobárica es un procesoen el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2, entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que:

Integrando la expresión anterior, tomando como estado inicial el estado 1 y estado final el estado 2, se obtiene:

 ..........(1)Por la definición de trabajo dada en mecánica se tiene que:

Pero la fuerza  se puede expresar en función de la presión que se ejerce el gas, y el desplazamiento  se puede escribir como dx, entonces:

Pero Adx equivale a dV, el aumento en el volumen del gas durante esta pequeña expansión, entonces el trabajo efectuado por el gas sobre los alrededores como resultado de la expansión es: ..........(2)
Ahora reemplazando (1) en (2) se puede integrar:

Como la presión P es constante, puede salir fuera de la integral:

Integrando:

Evaluando en los límites:

















rocesos termodinámicos
Proceso isobárico
Es un proceso que se realiza a presión constante.En un proceso isobárico, se
realiza tanto transferencia de calor como trabajo. El valor del trabajoes simplemente
P (Vf - Vi), y la primera ley de la termodinámica se escribe:
ΔU = Q – P (Vf - Vi)

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante. En el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:

\triangle Q = \triangle U+ P \triangle V,



Donde:
Q\! = Calor transferido.
U\! = Energía Interna.
P\! =Presión.
V\! = Volumen.

En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal.
eso es del proceso isobarico
Proceso isobárico de un gas

Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2,entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que:

    dQ = dU + dW
Ejemplos de procesos isobáricos en la vida cotidiana:







Proceso isovolumétrico.
Un proceso que se realiza a volumen constante se llama isovolumétrico. En
estos procesos evidentemente el trabajo es cero y la primera ley de la termodinámica
se escribe:
ΔU = Q
Esto significa que si se agrega(quita) calor a un sistema manteniendo el volumen
constante, todo el calor se usa para aumentar (disminuir) la energía interna
del sistema.

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como:

    ΔW =PΔV,

donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.
Es un proceso a volumen constante, en consecuencia.
W = 0, y tendremos:

En un recipiente de paredes gruesas que contiene un gas determinado, al que se le suministra calor, observamos que la temperatura y presión interna seelevan, pero el volumen se mantiene igual.

En un proceso que se efectúa a volumen constante sin que haya ningún desplazamiento, el trabajo hecho por el sistema es cero.

Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Y no se adiciona calor al sistema que ocasione un incremento de su energía interna.

Ejemplos de procesos isovolumétricos en la vida cotidiana:...