Termodinamica

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TERMODINAMICA
TRABAJO COLABORATIVO 01

NOMBRE DEL GRUPO:
201015_54

PRESENTADO POR:
NESTOR RAUL RICO PRADA

PRESENTADO A:
RUBEN DARIO MUNERA TANGARIFE

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA
ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
COLOMBIA
2010
EJERCICIO INDIVIDUAL

Cada estudiante deben entregar una pregunta de termodinámica de la unidad uno que sea diferentea las que hay en el módulo.

1. Se mantiene un gas ideal en un recipiente a volumen constante. Inicialmente, su temperatura es 20° grados centígrados y su presión es de 3,5 atmosferas. ¿Cuál serásu presión cuando su temperatura llegue a 90° grados centígrados?
Formular el problema para verificar los datos con los que contamos para solucionar el ejercicio.
P1=3,5 atm*T1=20 °C

T1=293 °KT2=90°C → T2=363°K

n=P1VRT1= P2VRT2
P2=P1T1T1= 3,5*363293=4,336 atm
RTA: La presión seria 4,336 Atmosferas.

EJERCICIOS PROPUESTOS
.
1. Se tiene nitrógeno almacenado en untanque a 9 ºC, al cual se le retira 4.7
Kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -29 ºC. La capacidad calorífica a volumen constante es de . ¿La cantidad de nitrógeno almacenado engramos es?

T1= 9°C= 282ºK
T2= -29°C= 244ºK
Q= 4.7 Kcal
Cv 4.96 cal\ mol.K

Q-W=∆U Q=∆U=nCvT2-T1

4700 cal n*4,96calmolk244-282k → 4700 cal4,96calmolk(-38k)=n → n=24,93 molN=14gmol*24,94 mol=349,02 gr N
RTA: la cantidad de nitrógeno almacenado es 349,02 gr N
2. Se tienen 20.8 moles de un gas encerrado en un pistón a 12 ºC y 1.2 atm.
Se comprime isotérmicamenterealizando un trabajo sobre el sistema de 35
kJ.. ¿La presión final del sistema es?

n= 20.8 mol
T=12°C
P=1.2 Atm
W=35 Kj
wnRT=lnV2V1 → V2V1=ewnRT → V2= V1 *ewnRT
V2=0.0208mol*8.31Kpa.m3mol.°K*285°K121,59Kpa * e35000j20,8mol*8.31jmol.°k *285°K

V2=0.4051*2.0349
V2=0,82m3
P= nRTV → P=20.8mol*0.082Atm.L mol.°K285°k820L →...
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