Termodinámica y Termoquímica.


Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101

I Semestre 2015




Estudiante: María Fernanda González Fernández. Carne: B53070
Asistente: Silvia Rivera. Grupo: 15

Termodinámica y Termoquímica.


Introducción (15%):

Para este experimento se utilizó conceptosimportantes como termodinámica, según brown, es el estudio de la energía y sus transformaciones, además las relaciones entre las reacciones químicas y los cambios de energía que implican calor, es la parte de termodinámica que se conoce como termoquímica. El calor es una forma de transferencia energética que puede pasar espontáneamente de un objeto a alta temperatura hacia otro objetode menor temperatura. Es posible obtener el flujo de calor midiendo la magnitud del cambio de temperatura que este produce. Esta medición anteriormente mencionada es la calorimetría; el calorímetro es un dispositivo empleado para medir el flujo de calor. En el laboratorio se utilizó un calorímetro de cobre. Uno de los principales objetivos de esta práctica es familiarizarse conmediciones de temperatura, el uso del calorímetro y el cálculo de entalpía o calor de reacción a presión constante para algunas reacciones.

(Brown, 2014).






Sección Experimental (5%):
Se siguió el procedimiento descrito en las páginas 72,73,74 y 76 en el manual de laboratorio de química general I-QU0101, se realizó ciertas modificaciones, se descartó el procedimiento queimplicaban los vasos de poliestireno, además de la comparación de los termómetros A y B.


Resultados
Determinación de la capacidad calórica del calorímetro.
Cuadro I. Resultados de la determinación de la capacidad calórica del calorímetro de cobre.
Dato
Valor
Temperatura de 50,0mL de agua en el vaso 1.
24°C
Temperatura de 50,0mL de agua en el vaso 2.
45°C
Temperatura de lamezcla.
34°C
ΔT para el vaso 2.
11°C
Capacidad calórica del calorímetro.
19,02 J /°C
Calor perdido por el vaso 2.
2301,2J
Calor ganado por el vaso 1.
2092J
Calor absorbido por los alrededores.
2301,2J-2092J=209.2J



Calor de neutralización de NaOH con HCl.

Cuadro II. Medición de la temperatura para la neutralización de NaOH con HCl.
Temperatura.
°C
HCl
NaOH
HCl +NaOH

24
21
30

CuadroIII. Resultado del cambio de color de los papeles tornasol al introducirlos a la disolución de NaOH con HCl.
Papel tornasol
Color
Azul.
Rojo.
Rojo.
Rojo.
Cuadro IV Calculo del calor de neutralización en J y en J/mol de NaOH con HCl.
Dato
valor
CNeutralización:
907,4J
CmolarNeutralización :
90740J/mol

Calor de neutralización de NaOH con HOAc.

Cuadro V. Medición de latemperatura para la neutralización de NaOH con HOAc.
Temperatura.
°C
NaOH
NaOH + HOAc

26
29



Cuadro VI. Resultados del cambio de color de los papeles tornasol al introducirlos a la disolución de NaOH con HCl.
Papel Tornasol.
Color.
Rojo.
Azul.
Azul.
Azul.





Cuadro VII Calculo del calor de neutralización en J y en J/mol de NaOH con HOAc.
Dato
valor
CNeutralización
302JCmolarNeutralización:
30200 J/molCalor de reacción del Sulfato de cobre con zinc.

Cuadro VIII. Resultados del calor de reacción de CuSO4 con Zn
Dato
Valor
Temperatura de 20.0mL de disolución de CuSO4.
24
Temperatura de la máxima reacción.
29
Calor que ganó el agua en el calorímetro.
4.09x102
Creacción=
-504J
Cmolar Reacción:
- 50400 J/mol...