Termodinámica

3. TRANSFORMACIONES TERMODINÁMICAS EN UN GAS PERFECTO
Llevaremos un gas desde un estado inicial a un estado final en la que se modificarán pares de variables de
estado del gas: (P, T), (V, T) y(P, V), siendo n constante en todos los casos. También consideraremos la
transformación adiabática, q = 0. Para cada una de ellas analizaremos las variaciones energéticas que
experimenta elsistema.
El estudio de dichas transformaciones se ve facilitado con las representaciones gráficas, de las cuales una
es la denominada diagrama P – V, en el que P se representa en el eje de las ordenadasy V en el de las
abcisas.
* 7. Definición isotérmico, ca. adj. Se dice del proceso en que la temperatura permanece constante. || 2. Que mantiene la temperatura. Bolsa isotérmica. Prendaisotérmica.
* 8. Es cuando un gas absorbe cierta cantidad de calor Q y se expande realizando un trabajo T. Si el trabajo que el gas realiza fuera igual al calor que absorbe, es decir, si Q = T, tendríamos,por la primera ley de la termodinámica. ∆ U = Q – T donde ∆U = 0 El hecho de que la energía interna permanezca constante indica que la temperatura tampoco sufrió alteraciones, y por tanto, que el gasse expandió isotérmicamente.
*  Transformaciones Isotérmicas:
* Estas transformaciones se realizan a T=cte. y si nos remontamos a la fórmula de Boyle-Marriott, con T= cte., nos encontramoscon la ecuación de una hipérbola:
* P
* P
* Po T= cte.
* 0 V Vo V
* Ejemplo:
* Un ejemplo de una transformación isotérmica sería el hecho de calentar un recipiente destapado,lleno de aire, con lo cual la T° se mantendría cte. e igual a la T° ambiente ;
* Otro ejemplo sería calentar a intervalos regulares un recipiente lleno de gas y tapado, con lo cual mantendremos laT= cte. debido a que no lo calentamos constantemente, sino que lo hacemos en intervalos, dejando que la T° se estabilice.
*
Cuando ya no me quieras.
* Cuando ya no me quieras
y no...