Termoquímica

2ª RELACIÓN DE PROBLEMAS LECCIÓN 1.
11. El calor específico del agua es 1.00 cal·K-1·g-1: (a) ¿Cuál es su capacidad calorífica en J·K-1·mol-1? (b) ¿Qué cantidad de calor se debe suministrar paraelevar la temperatura de 25°C a 100°C sin cambio de fase? (c) ¿Qué calor habría que suministrar si en el apartado (b) se produjese cambio de fase? Datos: Peso atómico del H es 1.00797 y del O es 15.9994.Calor latente de vaporización 539.9 cal·g-1. 12. Utilizando los datos que se dan a continuación:

→ r1) Sn( s ) + Cl2 ( g )  SnCl2 ( s ) → r2) SnCl2 ( s ) + Cl2 ( g )  SnCl4 (l ) Calcúlese elcalor de reacción ∆H r03 → r3) Sn( s ) + 2Cl2 ( g )  SnCl4 (l )

0 ∆H= r1 0 ∆H = r2

− 350 kJ ⋅ mol -1 − 195kJ ⋅ mol -1

13. En un experimento se determina la variación de entalpía de lareacción de oxidación del azufre sólido en oxígeno puro para dar óxido sulfuroso gaseoso. El método que se emplea es el del calorímetro de volumen constante. Se colocan en el calorímetro 4.80 g de azufre conun exceso de oxígeno gaseoso. El calorímetro contiene 924 g de agua y su capacidad calorífica es 190 cal·K-1. Calcúlese ΔH en Kcal y en kJ. Dato adicional calor específico del agua 1 cal·K-1·g-1. 14.Los calores de fusión del Al2Cl6 y del NH4NO3 son respectivamente, 63.4 y 16.2 cal·g-1. Calcúlese para cada caso dicho calor de fusión en kcal·mol-1 y en kJ·mol-1. 15. Considere los siguientes datos:Metal Al Cu Masa (g) 10 30 Calor específico 0.900 0.385 Temperatura °C 40 60 ¿Qué ocurrirá si estos dos metales entran en contacto? (a) El calor fluye desde el Al hacia el Cu porque el Al tiene uncalor específico mayor. (b) El sentido del calor es desde el Cu al Al puesto que el Cu tiene más masa. (c) El calor se transmite desde el Cu al Al debido a que el Cu tiene una capacidad caloríficamayor. (d) El calor fluirá del Cu al Al debido a que el Cu tiene una temperatura más alta. (e) El calor no fluye en ningún sentido. 16. Un trozo de plata con una masa de 362 g tiene una capacidad...