termoquimica

I. OBJETIVOS
Aplicar los conceptos fundamentales de la termoquímica a las siguientes determinaciones experimentales:

1. Capacidad calorífica de un calorímetro
2. Calor específica de algunosmetales
3. Calor latente de fusión
4. Calor latente de vaporización
5. Calor de neutralización de una reacción ácido – base
6. Calor de solución

II. FUNDAMENTO TEORICO

La termoquímica es elestudio de los cambios térmicos o cambios de calor involucrados en las reacciones químicas. Algunas reacciones que producen o liberan energía son llamadas reacciones exotérmicas.Se indica su valornumérico como positivo o negativo, si el calor ha sido absorbido desprendido, respectivamente.
La termodinamica se denomina termoquimica en este aspectos.

a) Calor.- Es una forma de energía. Parael estudio termodinámico, entendemos por calor aquella energía en tránsito, que es transferida por radiación, como resultado de una diferencia de temperatura. El calor es la energia transferida de unobjeto caliente a otro frio; el calor tampoco es una función de estado.
Factor de intensidad: T = (Tf - Ti)
Factor de capacidad o Capacidad Calorífica (C)
Energía transferida en forma de calor (Q):Q = CT
Donde : C = m.c.

b) Capacidad Calorífica (C).- Es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado celcius la temperaturade una cantdad dada de sustancia.Así, si la temperaturadel cuerpo se eleva de Ti a Tf, al tomar una cantidad de calor Q, la capacidad calorífica “C” del cuerpo viene dada por:

De acuerdo a Ec. (2), la capacidad calorífica de una sustancia, es lacantidad de calor requerida para variar su temperatura en 1ºC. Este concepto es usado en la determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro.

c) Capacidad Calorífica Molar( ).- Desde elpunto de vista químico, una forma más útil de definir la capacidad calorífica es la que se refiere a una mol; esto es, a la masa molar expresada en gramos. En consecuencia, se define como la cantidad...