Termoquimica

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PRÁCTICA 3. CALORIMETRÍA

INTRODUCCIÓN

Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío.Dicho tránsito de energía se mantiene hasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el equilibrio térmico.

La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente,o la que absorbe el frío, responde a la expresión

Q ’ mCeΔT

donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y ΔT la variación de temperatura que experimentan.

1. MEDIDA DE LACAPACIDAD CALORÍFICA DE UN

CALORÍMETRO

Las transferencias de calor se miden en un calorímetro a través de variaciones de temperatura. Previo a toda experiencia es necesario calibrarlo, esto es,determinar su capacidad calorífica.

Para realizar el calibrado, se mezclan cierta cantidad de agua fría con agua caliente y se mide la temperatura de equilibrio. Durante este proceso una parte de laenergía cedida por el agua caliente es absorbida por el vaso Dewar del calorímetro que eleva su temperatura desde T2 a Te. En consecuencia, como en el calorímetro no se producen pérdidas de energía hacia elexterior, la variación del conjunto formado por el calorímetro y las cantidades de agua será nula, por lo que se puede escribir

m1(Te − Tf) + CK (Te − Tc) + m2 (Te − Tc) ’ 0

donde CK es lacapacidad calorífica del calorímetro, esto es, cuánto calor absorbe por grado de aumento en la temperatura. Además se ha tomado el calor específico del agua como 1cal.g-1K-1
La influencia del calorímetrotambién se acostumbra a identificar como equivalente en agua (K), que se define como la cantidad de agua cuya capacidad calorífica es CK. Por ser el calor específico del agua 1 cal.g-1K-1, elequivalente en agua es la capacidad calorífica del calorímetro pero expresada en gramos.
Diseño experimental y recogida de datos

La figura ilustra el montaje que debe disponerse para realizar esta...
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