Termoquimica

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EJERCICIOS TERMOQUÍMICA
EJERCICIO 1:
a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción de combustión del butano en condiciones estándar, enunciando los principios teóricos o leyesen los que se basa.
b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de los 12 kg de butano que contiene una bombona?
Datos: Entalpías estándar de formación: CO2 = -393 kJ/mol,H2O(l) = -286 kJ/mol; C4H10 (g) = -125 kJ/mol Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
EJERCICIO 2:
Dadas las entalpías estandar de formación del CO2 -393,5 kJ/mol y del SO2 –296,1 kJ/mol yla de combustión: CS2(l) + 3O2(g) CO2(g) +2SO2(g) DHo=-1072 kJ. Calcule:
a) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono
b) La energía necesaria para la síntesis de 2,5kg dedisulfuro de carbono.
Masas atómicas: C=12; S=3
EJERCICIO 3:
El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:
2ZnS(s) +3O2(g) 2ZnO(s) +2SO2(g)
Si las entalpías de formación delas diferentes especies expresadas en kJ/mol son:
(ZnS)=-184,1; (SO2)=-70,9; (ZnO)=-349,3
a) ¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?
b) ¿Cuántos litros de SO2,, medidos a 25ºC y una atmósfera, se obtendrán?
Datos: R=0,082atm.L/K.mol. Masas atómicas: O=16; S=32; Zn=65
EJERCICIO 5:
Elproceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación:
6 CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(s) + 6O2(g) DHo = 3402,8kJ
Calcule:
a) La entalpía de formación estándar de la glucosa C6H12O6
b) Laenergía necesaria para la formación de 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.
Datos: DHof [H2O(l)]= -285,8kJ/mol; DHof [CO2(g)]= -393,5 kJ/mol
Masas atómicas: C =12; H =1; O = 1
EJERCICIO 6:
a)Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtienen benceno a partir del acetileno (etino) según la reacción:
3C2H2(g) C6H6(l) sabiendo que las entalpías de formación del acetileno...
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