Termoquimica

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QUE ES TERMOQUIMICA Y EN QUE CONSISTE?(Calor y química)Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el delreceptáculo donde se estén realizando). |

Proceso a presión constanteEl calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrHProceso a volumen constanteEl calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU |

VARIABLES DE ESTADO MAGNITIDUES QUE PUEDEN VARIAR A LO LARGO DE UN PROCESO (POEJEMPLO, EN EL TRANSCURSO DE UNA REACCION QUIMICA).Ejemplos * Presión * Temperatura * Volumen * Concentración |

FUNCIONES DE ESTADO Tienen un valor único para cada estado del sistemaSu variación solo depende del estado inicial y final y no del camino desarrolladoSi son :presión ,temperatura,energiainterna,entalpiaNo son :calor,trabajo |
Ecuaciones Termoquímicas En termoquímica lasreacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentidoderecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si Reacción exotérmica : QR < 0 Reacción endotérmica : QR > 0 |

La siguiente reacción está escrita en forma de ecuación termoquímica:
Fe2O3 (s) + 3C(grafito) ↔ 2Fe(s) + 3CO(g) QR = 492,6 KJ/mol

Hasta aquí la de color rojo

LEYES DE LA TERMOQUÍMICA La ley de conservación de la energía. Fueenunciada por Mayer en 1842 y por Helmholtz en 1847, y establece que la energía ni se crea ni se destruye. Siempre que una cantidad cualquiera de una de las formas de energía desaparece, se produce una cantidad exactamente equivalente de otra u otras formas. Ley de Lavoisier y Laplace. Enunciada en 1780 por Lavoisier y Laplace, establece que: <<La cantidad de calor necesaria paradescomponer un compuesto químico es precisamente igual a la desprendida en la formación del mismo a partir de sus elementos>>. Ley de Hess. Hess en 1840 enunció una ley fundamental de la termoquímica, según la cual: la cantidad total de calor desprendida en una transformación química dada, esto es, partiendo de un estado inicial y llegando a otro final es siempre la misma.. |

 Ley deKirchhoff. Se refiere al efecto de la temperatura sobre el calor de reacción. El calor de reacción es la diferencia entre la suma de entalpías de los reactivos y de los productos de la reacción, pero como unos y otros difieren en el color que absorben al variar de temperatura, por ser distinta su capacidad calorífica, el calor de reacción varía con la temperatura. Ley del calor de mezcla. Enunciada porHess, establece que cuando se mezclan dos soluciones salinas diluidas no se desprende ni se absorbe calor, siempre y cuando no se forme un precipitado o se desprenda un gas. |

Calor de formación de una sustancia Es la cantidad de calor liberado o absorbido en la reacción de formación de un mol de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes. La reacción de formación del bromuro dehidrógeno gaseoso a partir de sus elementos componentes en estado gaseoso y su correspondiente calor de formación, a condiciones estándares, es: ½ H2(g) + ½ Br2(g) ↔ HBr(g) Qf◦= -36,38 KJ/mol |
Es importante notar que el cambio en el estado material de alguno de los componentes de una reacción química producirá un cambio en la cantidad de calor implicada y/o en la naturaleza energética de la...
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