Terodinamica

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

DOCENTE: ING. ROBERTO TAMAR CASTELLANOS BALTAZAR

INTEGRANTES:
     GOMEZ BAUTIZTA LENNIN GONZALES FELIPE DAVID JIMENEZ CARRASCO EDGAR JOEL LOPEZ CRUZ OLIVER PAUL PAZ PAZ JAQUELIN

INGENIERIA ELECTRONICA
UNIDAD II: TERMODINAMICA TRABAJO DE INVESTIGACION

UNIDAD 2 : TERMODINAMICA MODELO DE GAS IDEAL Un gas ideal es un gas teórico compuesto de unconjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. Se considera que un gas es ideal si presenta las siguientes características:     El numero de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas No hay fuerza de atracción entre las moléculas Las colisiones son perfectamente elásticas Evitando las temperaturas muy elevadas y las presionesmuy elevadas podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.

Un gas de baja densidad se aproxima a lo que se conoce como un gas ideal. La mayor parte de los gases a temperatura ambiente y presión atmosférica se comportan como si fueran gases ideales. Es conveniente expresar la cantidad de gas que hay en un volumen dado en términos del numero de moles , un mol es la masade cualquier sustancia que contiene el numero de Avogadro 6.022 x 10 23 , de moléculas. El numero de moles n, de una sustancia esta relacionada con su masa m por la expresión :

Donde M es la masa molar, que normalmente se expresa en kilogramos por mol. Por ejemplo la masa molar del oxigeno molecular O2 , es de 32.0 x 10-3 kg/mol . Por tanto , la masa de un mol de oxigeno es de 32 x 10-3 kg.Dado cualquier gas en un estado de equilibrio térmico, podemos medir su presión p, su temperatura T y su volumen V. Para valores suficientes pequeños la densidad, los experimentos demuestran que (1) para una masa dada de gas que se mantiene a temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen (ley de Boyle), y (2) para una masa dada de gas que se mantiene a presión constante,el volumen es directamente proporcional a la temperatura (ley de Charles y Gay Lussac). Podemos resumir estos resultados experimentales por medio de la relación:

una constante (para una masa fija de gas). El volumen ocupado por un gas a una presión y temperaturas dadas, es proporcional a la masa del gas. Así, la constante de la ecuación una constante, también debe ser

proporcional a la masadel gas, por ello escribimos la constante de la ecuación una constante; como nR, donde n es el numero de moles de gas en la muestra y R es una

constante que debe determinarse en forma experimental para cada gas. Los experimentos demuestran que, a densidades suficientes pequeñas, R tiene el mismo valor para todos los gases, a saber, R=8.314 J/mol K = 1.986 cal/mol K

R se llama la constanteuniversal de los gases. Con esto escribimos la ecuación una constante, en la forma: pV=nRT, y definimos a un gas ideal, como aquel que obedece esta relación bajo todas las condiciones. No existe algo que sea en verdad un gas ideal, pero sigue siendo concepto muy útil y sencillo, relacionado realmente, con el hecho que todos los gases reales se aproximan a la abstracción de los gases ideales en sucomportamiento, siempre que la densidad sea suficientemente pequeña. pV=nRT se llama ecuación de estado de un gas ideal. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA La segunda ley de la termodinámica establece cuales procesos de la naturaleza pueden ocurrir o no. De todos los procesos permitidos por la primera ley, solo ciertos tipos de conversión de energía pueden ocurrir. Los siguientes son algunos procesoscompatibles con la primera ley de la termodinámica, pero que se cumplen en un orden gobernado por la segunda ley. 1) Cuando dos objetos que están a diferente temperatura se ponen en contacto térmico entre sí, el calor fluye del objeto más cálido al más frío, pero nunca del más frío al más cálido. 2) La sal se disuelve espontáneamente en el agua, pero la extracción de la sal del agua requiere...