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ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO
La conducción electrolítica, en la cual la carga es transportada por los iones, no ocurrirá a menos que
los iones del electrólito se puedan mover libremente. Porconsiguiente, la conducción electrolítica es
exhibida principalmente por sales fundidas y por soluciones acuosas de electrólitos. Por consiguiente,
una corriente que pase a través de un conductorelectrolítico requiere que el cambio químico
acompañe el movimiento de los iones.
Estos principios de conducción electrolítica se ilustran mejor refiriéndonos a una pila electrolítica tal
como larepresenta la figura "1", para la electrólisis del NaCl fundido entre electrodos inertes (los
electrodos inertes no participan en reacciones de electrodos). La fuente de corr iente envía electroneshacia el electrodo izquierdo, el cual por lo tanto puede considerarse cargado negativamente. Los
electrones salen del electrodo de la derecha, el electrodo positivo. En el campo eléctrico así producido,los iones de sodio (catiónes) son atraídos hacia el polo positivo (ánodo). La carga eléctrica en la
conducción electrolítica es transportada por los cationes que se mueven hacia el cátodo y losaniones
que se mueven en dirección opuesta hacia el ánodo.

Figura "1" Electrólisis del cloruro de sodio fundido

Para un circuito completo la reacción del electrodo debe acompañar el movimiento delos iones. En el
cátodo algunas especies químicas (no necesariamente el transportador de carga) debe n aceptar
electrones y debe reducirse. En el ánodo, los electrones deben ser separados de algunasespecies
químicas que, como consecuencia, se oxidan. Las convenciones relativas a los términos ánodo y cátodo
se resumen en la siguiente tabla:
Cátodo

Anodo

Iones atraídos
Cationes
AnionesDirección del movimiento electrónico Dentro de la pila
Fuera de la pila oxidación
Media reacción
Reacción
Signo
Pila de electrólisis
Pila galvánica

Negativo
Positivo

Positivo...
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