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Química – Ácidos y Bases
Indice 1. Definición y ejemplos: 2. Los hidrácidos 3. Los oxoácidos 4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

1. Definición y ejemplos: • • teoría atómica de ARRHENIUS

Dicha teoría expresa que cuando un electrólito se disuelve en agua, se ioniza. La ionización, también llamada disociación electrolítica, consiste en la liberación de los iones preexistentes enel compuesto iónico. Por ejemplo, si AB representa la fórmula del electrólito, la ionización se expresa con la ecuación: AB = A- + B+ La terminología creada por ARRHENIUS subsiste: Anión es el ión cargado negativamente: A • •
-

Catión es el ión cargado + positivamente: B

grado de ionización

En la ionización pueden presentarse dos alternativas: Hay electrolitos que, disueltos en agua,ionizan casi totalmente. Los iones liberados no se unen y permanecen separados. Esta carácterística se pone en evidencia dibujando la flecha de izquierda a derecha de mayor longitud que la opuesta:

AB = A- + B+

Otros, por el contrario, se ionizan escasmente. Predomina la asociación de iones sobre la ionización:

XY = X- + Y+
• • electrólitos: fuertes y débiles;

Los electrólitos seclasifican en fuertes y débiles.
Un electrólito fuerte está muy ionizado Un electrólito débil está poco ionizado

En un electrólito fuerte, que está casi totalmente ionizado, quedan pocas moléculas no ionizadas en contacto en sus respectivos iones. En un electólito débil, poco ionizado, hay escasos iones en contacto con las moléculas no ionizadas. Para distinguir electrólitos fuertes de electrólitosdébiles se estableción un grado de ionización. Se lo determina con dos datos numéricos:

* n, número de moles disueltos, calculado mediante el cociente entre la masa y el mol del soluto: n = m/M,

•

• n i número de moles ionizados, cuando la sustancia se disuelve en

El grado de ionización α, queda definido por el cociente entre el número de moles ionizado y el número de moles disuelto.α

α

=

El grado de ionización es un número comprendido entre 0 y Muchas veces, para su mejor entendimiento, se lo multiplica por 100, espresándolo como porcentaje. Siempre se cumple la relación:

0 PATM Pv < PATM #8594; ocurre en la ebullición #8594; vapor #8594; liquido

EQUILIBRIO DINÁMICO. Se presenta cuando el número de moléculas que pasa íiquido a vapor, queda perfectamenteequilibrado el número de moléculas que regresan al líquido.

CAMBIO DE ESTADO: Para pasar de un estado a otro, es necesario quitar o suministrar calor, y quitar o proporcionar presión. SOLIDIFICACIÓN SÓLIDO FUSIÓN CONDENSACIÓN EVAPORACIÓN

LÍQUIDO SUBLIMACIÓN

GAS

Para pasar un gas a líquido, es necesario quitar calor, (condensación) o proporcionarle presión (licuefacción). CALOR DE FUSIÓN.Es el calor necesario para cambiar un sólido al estado líquido. CALOR DE EVAPORACIÓN. Es el calor que se necesita para convertir un líquido en vapor.

UNIDAD IV LAS SUBSTANCIAS Y LA ESTRUCTURA, ENLACES QUIMICOS. Las propiedades, que pueden tener un compuesto quedan determinadas, por su estructura, es decir, de la forma en que enlazan los elementos. MEZCLA: Combinación de dos o más sustancias, enlas que se conservan las propiedades originales, pueden separarse por procedimientos físicos y pueden ser homogéneas o heterogéneas. COMPUESTO: Es la combinación de dos o más átomos de diferente número atómico, en proporciones fijas, pueden separarse por métodos químicos (reacciones). ELEMENTO: Sustancias que por métodos químicos no se pueden separar en sustancias más sencillas, están formadospor átomos del mismo número atómico. ECUACIONES QUÍMICAS: Es la representación mediante el símbolo de las sustancias que reaccionan y de las que se forman. ENLACE QUÍMICO. Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los diferentes átomos de un compuesto. ION: Partícula cargada que se forma cuando un átomo neutro o conjunto de átomos, ganan o pierden uno o más electrones. CATION #8594;...