Tierras Raras Y Radio De Van Der Waals

2.1 Defina los términos siguientes:
a) Metales de tierras raras. Escandio, Litio y Lutecio, metales cuya química se parece más a la de los lantanoides que a la de los metales de transición
b) radio de Van der Waals. Es la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos de moléculas vecinas.
c) carga nuclear efectiva. La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por unelectrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa
2.2 Defina los términos siguientes:
a) Segunda energía de ionización. Es la energía necesaria para extraer el segundo electrón del orbital ocupado más externo de un átomo libre Xb) Afinidad electrónica. Energía necesaria para agregar un electrón al orbital desocupado de más baja energía de un átomo.
c) regla de Betrand. Nos dice el límite de ingesta de los elementos indispensables.
2.3 Explique dos razones por las que el descubrimiento del Argón planteó problemas para la tabla original de Mendeleev.
Porque como en aquella época no se conocían los gases nobles,Mendeleev no creó un grupo para éstos últimos, pues para crear un grupo de elementos, se tiene que conocer al menos uno de ellos, por lo que cuando se descubrió el Ar no hubo lugar dónde pudiera acomodarse.
2.4 Explique por qué la masa atómica del cobalto es mayor que la del níquel, no obstante que el número atómico del primer elemento es inferior al del segundo.
La masa atómica es la masa total delos protones y neutrones en un átomo único en estado de reposo. Se suele calcular con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.

Si la masa atómica del Co es mayor, esto indica que tienen más cantidad de neutrones que el Níquel en sus núcleos.
2.5 Mencione una ventaja y una desventaja de la formaextralarga de la tabla periódica.
La ventaja es que se tienen TODOS los elementos ordenados según su número atómico, la desventaja es que es un diagrama muy largo.
2.6 Sugiera la razón por la que a los elementos del grupo 11 se les llama a veces metales de acuñación.
Porque son los metales que más se utilizan para acuñar monedas y bisutería por ejemplo.
2.7 Sugiera por qué sería más lógicollamar al elemento 2 helón en vez de helio. ¿por qué no es ideonea la terminación –io?
Porque la terminación –on en inglés se prefiere para nombrar a los no metales
2.8 ¿Por qué los términos lantánidos y actínidos no son idóneos para esas series de elementos?
Porque la terminación –ido describe más correctamente a un ión negativo
2.9 ¿Por qué es el hierro el elemento de mayor número atómico que seforma en los procesos estelares?
Porque más allá de la síntesis del Hierro, la fusión es endotérmica y no exotérmica.
2.10 ¿Por qué se dice que los elementos más pesados de este planeta se formaron en las supernovas que explotaron en los primeros tiempos del universo?
Porque en las explosiones de las estrellas masivas se produce una onda de choque que comprime las capas expulsadas, disparandouna larga cadena de reacciones nucleares que genera los elementos más pesados que el hierro que faltaban.
2.11 Identifíque
(a) el elemento de mayor número atómico para el qué existen isótopos estables; El bismuto (Bi)
(b) el único metal de transición del que no se conoce isótopo estable alguno; El Tecnecio (Tc)
(c) el único metal líquido a TPEA.- EL mercurio (Hg)
2.12 Identifique los dosúnicos elementos radiactivos que existen en la tierra en cantidades significativas. El Uranio (U) y el Torio (Th)
2.13 ¿Cuál elemento, el sodio o el magnesio, tiene más probabilidades de tener un solo isótopo estable? Explique su razonamiento.
El sodio, porque a medida que el número de protones aumenta, el número de neutrones del isótopo más común crece en una proporción mayor. El número de...