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PRÁCTICA No. 9
ELECTROQUÍMICA
OBJETIVO ESPECÍFICO:
El alumno observará la producción de energía eléctrica debida a la reacción química de diferentes sustancias y comprobará las Leyes de Faraday, al efectuar un electrodepósito.
INTRODUCCIÓN.
La electroquímica estudia la interconversión de energía eléctrica y la energía química.
Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencia de electrones, por lo que algunas reacciones Redox convierten la energía química en energía eléctrica, es decir, producen electricidad a partir de cambios químicos.
Existe una segunda clase de reacciones de óxido-reducción que se caracterizan por la transformación de energía eléctrica en energía química, llamadas Reacciones Electrolíticas. El proceso en el que ocurren cambiosquímicos como resultado del consumo de energía eléctrica se llama Electrólisis. Las reacciones químicas de óxido-reducción se manifiestan en los electrodos por depósito de algún compuesto, desprendimiento de gases, disolución del electrodo, cambio de coloración de la solución, etc.
Los electrolitos son sustancias que en solución permiten el paso de la corriente eléctrica. La conductividaden las soluciones se atribuye a la disociación de las moléculas produciendo iones.
La movilidad iónica y la conductividad eléctrica son parte de la electroquímica; y están íntimamente relacionadas con la electrólisis y la fuerza electromotriz.
DESARROLLO EXPERIMENTAL.
|9.1. REACCIÓN DE ÓXIDO-REDUCCIÓN. Material |Reactivos|
|2 vasos de precipitados de 50 ml. |solución saturada de |
|tubo de vidrio doblado en U |Cloruro de sodio NaCl |
|pipeta de 5 ml. |Yoduro de potasio KI 0.1. M ||soporte de madera |Ferricianuro de potasio K3[Fe(CN)6] 0.1M |
|algodón |Cloruro férrico FeCl3 0.1 M |
|alambre de platino |Agua destilada. |
|probeta de 50 ml.| |

Procedimiento.
9.1.1. Llenar el tubo de vidrio doblado en U con la solución saturada de NaCl, tapar perfectamente los extremos con algodón.
9.1.2.Adicionar 25 ml. de solución de KI 0.1 M en un vaso de precipitados (A).
9.1.3.En otro vaso (B) adicionar 20 ml. de agua destilada,y 1 ml. de cada una de las soluciones de cloruro férrico 0.1 M y de ferricianuro de potasio 0.1 M.
9.1.4.Montar el experimento como lo muestra la fig. 9.1.
SOPORTE
ALAMBRE DE PLATINO
PUENTE SALINO
ALGODÓN
VASO A VASO B
Fig. 9.1. Reacción de óxido-reducción.
9.1.5. Después de que el sistema se encuentre en contacto empieza el flujo de electrones, observar todos los cambios.NOTA: Colocar las soluciones residuales de cada vaso en los recipientes indicados por el profesor.
Cuestionario.
Procedimiento.
9.1.1. Llenar el tubo de vidrio doblado en U con la solución saturada de NaCl, tapar perfectamente los extremos con algodón.
9.1.2.Adicionar 25 ml. de solución de KI 0.1 M en un vaso de precipitados (A).
9.1.3.En otro vaso (B) adicionar 20 ml. de aguadestilada, y 1 ml. de cada una de las soluciones de cloruro férrico 0.1 M y de ferricianuro de potasio 0.1 M.
9.1.4.Montar el experimento como lo muestra la fig. 9.1.

9.1.5. Después de que el sistema se encuentre en contacto empieza el flujo de electrones, observar todos los cambios.
NOTA: Colocar las soluciones residuales de cada vaso en los recipientes indicados por el profesor....
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