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FORMULAS QUÍMICAS
Nos permiten conocer en que proporción atómica y que elementos participan en la producción de enlaces químicos.
Formula química Iónica :
Estas sustancias no están formadas por moléculas sino por iones. Los iones se aparean con signos positivos y signos negativos.
Formula Química Covalente o Unitaria :
Es un conjunto de átomos que pueden existir independientemente de otrosátomos en el compuesto. Ejemplo : CCl4 esta formado por enlaces covalentes.
Clases de Fórmulas
Empíricas o Mínimas
Nos indica la proporción mas sencilla y se determina mediante análisis químicos.
Ejemplo : Fórmula empírica del Proxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.
HO Proporciones : H/O = 1 / 1
CH2O Proporciones : CHO = 1, 2, 1
Fórmulas Moleculares, Condensadas :
Nos da elnúmero real o verdadero de átomos de cada elemento que constituyen la molécula a partir de la fórmula mínima o empírica.
Ejemplo : Fórmula molecular del Proxido de Hidrógeno o Agua Oxigenada y de la Glucosa.
H2O2 Proporciones Verdaderas : H/O = 1 / 1
C6H12O6 Proporciones Verdaderas : CHO = 6, 12, 6
Formula Estructural :
Es la fórmula mas completa, nos muestra como se distribuyen y enlazan losátomos en la molécula.
Ejemplo : Fórmula estructural del agua y del amoniaco.
H
O N
H104.4° H H108° H
Fórmula Electrónica :
Nos muestra la distribución, enlaces de los átomos y los electrones que lo contienen de todos y cada uno de los átomos de la molécula.
Ejemplo : Fórmula molecular del agua y del amoniaco.
Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior
PesoMolecular
La masa de una molécula es igual a la suna de las masas atómicas de los átomos de los elementos que lo integran.
Ejemplo : La masa atómica del agua en una molécula es dos masas atómicas de
hidrógeno que tiene un peso molecular de uno mas una masa atómica de oxigeno que
tiene un peso molecular de dieciséis entonces, ( 2x1 ) + ( 16x1 ) = 18 u.m.a.
El peso molecular se llama también pesofórmula que es la suma de todos los pesos atómicos representados por los símbolos de los elementos de la fórmula y se considera que los subíndices indican el número de átomos que hay en la fórmula unitaria.
Ejemplo : El peso molecular del Cloruro de Sodio es NaCl = 23 + 35.5 = 58.5
Deducción de las Fórmulas Químicas
Fórmula Empírica : Se deducen de los datos experimentales obtenidos por análisis(descomposición) o síntesis(composición) de la especie química purificada y se expresa en base a proporciones mínimas de masa de cada uno de los elementos que integran el compuesto.
Ejemplo : El análisis químico de un compuesto revela que contiene 43.6% de Fósforo y 56.4% de Oxigeno en peso (masa). Deducir su fórmula empírica.


La formula empírica = P2O5 (oxido fosfórico)
ECUACIONESQUÍMICAS.
Las reacciones químicas se representa mediante ecuaciones. La ecuación:
2H2 + O2 ----------------- 2H2O
indica que el hidrógeno y el oxigeno al reaccionar dan lugar a la formación de agua. También indica que por cada molécula de oxigeno se necesitan 2 moléculas de hidrógeno, obteniéndose como resultado 2 moléculas de agua. Las formulas muestran la composición de las moléculas queintervienen en la reacción y de las moléculas resultantes. Las ecuaciones químicas no tiene por que indicar la temperatura, concentración y de mas factores necesarios para que se lleve a cabo la reacción. Tampoco indican la velocidad a la que la transcurre la reacción.
Por ultimo, una ecuación nunca será correcta a menos que la ración tenga lugar de la manera que se indica en la siguiente ecuación. Porejemplo:
Cu + 2NaCl ------------------2Na + CuCl2
es una reacción incorrecta porque describe una reacción que no tiene lugar jamás. El cobrey cloruro de sodio nunca reaccionan para dar lugar a sodio y cloruro de cobre (II). No es siempre facil el predecir cuales van a ser los productos resultantes de una reacción química. Solo puede estarse segurodel resultado de una reacción una vez que...
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