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Configuración electrónica
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En Química Cuántica, la configuración electrónica es el modoen el cual los electrones están ordenados en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa como unproducto de orbitales antisimetrizado.[1] [2] Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a lavez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecanocuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de lafunción de onda de un electrón (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente) se denominan orbitales atómicos, poranalogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio deexclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel deenergía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y,... [continua]

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(2009, 09). Tipos de mezclas. BuenasTareas.com. Recuperado 09, 2009, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Tipos-De-Mezclas/21008.html

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