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Configuración electrónica
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En Química Cuántica, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa como unproducto de orbitales antisimetrizado.[1] [2] Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en el momento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecanocuántico diferente.
En los átomos, los estados estacionarios de lafunción de onda de un electrón (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente) se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio deexclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, portanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.
Contenido[ocultar] * 1 Valores de los números cuánticos * 2 Notación * 3 Historia * 4 Bloques de la tabla periódica * 5 Regla de exclusion de Pauli * 6 Regla del octeto * 7 Distribución electrónica * 8 Véase también * 9 Enlaces externos * 10 Referencias |
Valores de los números cuánticos[editar]
Artículo principal: Números cuánticos
En el caso de los orbitales de los átomos hidrogenoides el número cuántico principal n está asociado a los diferentes niveles de energía orbital permitidos o niveles cuánticos; los valores que toma son 1, 2, 3, 4,... Para n=1 se tiene el nivel de menor energía. Todos los estados con el mismo número cuántico principal forman una capa (o nivel). Por razoneshistóricas, estas capas electrónicas (por ejemplo en espectroscopia de rayos X) también se denotan como K, L, M, N,... El segundo número cuántico l corresponde al momento angular del estado. Estos estados tienen la forma de armónicos esféricos, y por lo tanto se describen usando polinomios de Legendre. También por razones históricas a estas subcapas (o subniveles), se les asigna una letra, que hacereferencia al tipo de orbital que describe el estado electrónico (s, p, d, f, ...).
Los valores que puede tomar l son: 0, 1, 2, ..., (n-1), siendo n el número cuántico principal. El tercer número cuántico, m, puede tomar los valores desde -l a l, y por lo tanto hay un total de 2l+1 estados degenerados posibles. Cada uno de éstos puede ser ocupado por dos electrones con espines opuestos,consecuencia de los dos posibles valores de la proyección sobre el eje z del espín electrónico, ms, que puede tomar los valores +1/2 ó -1/2. Esto da un total de 2(2l+1) electrones en total (tal como se puede ver en la tabla anterior).

Valor de l | Letra | Máximo número
de electrones |
0 | s | 2 |
1 | p | 6 |
2 | d | 10 |
3 | f | 14 |
| | |
Número cuántico | Valores posibles | |
n | 1, 2,...
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