Tipos de reacciones

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1001 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 14 de marzo de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
tipos de relaciones
Objetivo
El objetivo de esta práctica es ver los diferentes tipos de reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN
Con esta práctica vamos a demostrar las reacciones que se forman al mezclar diferentes tipos de sustancias.

MATERIALES Y REACTIVOS
Para la práctica o experimentación de los diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes elementos:
REACTIVOS:
*NH3
* HCl
* KClO3
* NaCl
* AgNO3
IMPLEMENTOS:
* 2 Pipetas
* Pinzas de Crisol
* Balanza
* Regla
* Mechero de Gas
* Espátula
* Tubos de Ensayo
* Pinza con Nuez
* Astilla De madera
* Fósforo

PROCEDIMIENTO
COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
* se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima deÁcido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reacción.
DESCOMPOSICIÓN:
* se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;
* Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver sisalía oxigeno de la reacción se puso una astilla al rojo vivo o en ignición.
DESPLAZAMIENTO:
* colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de ensayo.
* Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo inclinado, le agregamos un poco ZnO
* Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el hidrógeno gaseoso que sedesprende de la reacción.
DOBLE DESPLAZAMIENTO:
* Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reacción química.
5. ECUACIONES DE LOS EXPERIMENTOS
COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
La ecuación de la reacción de combinación osíntesis del experimento realizado es la siguiente:
NH3 + HCl    ! NH4Cl
Aquí comprobamos que esta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.
DESCOMPOSICIÓN:
La ecuación de la reacción de descomposición o análisis del experimento realizado es la siguiente:
KClO3   ! KCl + O2
Aquí vemos que se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unenvarias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas, es decir, se presenta una reacción de descomposición.
DESPLAZAMIENTO:
La ecuación de la reacción de desplazamiento o sustitución del experimento realizado es la siguiente:
Zn + HCl    ! ZnCl + H2
En esta ecuación se presenta una Reacción de sustitución o desplazamiento ya que aquí los un átomo sustituye a otroen la otra sustancia.
DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO:
La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del experimento realizado es la siguiente:
NaCl + AgNO3    ! NaNO3 + AgCl
En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los reactivos formando nuevos compuestos.
RESULTADOS E INFORMES
TABLA DERESULTADOS
En la siguiente tabla se encuentran ubicados los resultados de los experimentos:
REACTANTES | DESCRIPCIÓN DE LA REACCION | PRODUCTOS |
NH3 + HCl | Cuando se pusieron en contacto los dos reactivos se pudo observar la emisión de unos vapores blancos | NH4Cl |
KClO3   | Cuando se puso a calentar el KClO3 , este se volvió liquido empezó a salir un gas el cual era el oxigeno gaseoso quese desprende de la reacción que causaba que la astilla al rojo vivo se prendiera mas.   | KCl + O2 |
Zn + HCl | Al calentar esta mezcla empezó a salir un gas el cual era el hidrógenos que se desprendió de dicha reacción por que fue sustituido por otro átomo en este caso el de Zn. | ZnCl + H2 |
NaCl + AgNO3 | Al hacer esta mezcla pudimos observar que se formo un precipitado al fondo del...
tracking img