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         100 mL. de NaOH (hidróxido de sodio) al 10 % en masa/volumen  partir  del reactivo solidó puro de laboratorio.
 
Respuesta
 Na= 22
O=16
H=1
39 gramos de NaOH /100 ml* 10 % = 0.039 
         1000 mL.  de HCl (acido clorhídrico) 10 % en masa de densidad 1,050 g/mL., a partir de de un acido  que posee 37 % en masa  y una densidad de 1,390 g/mL.
 Respuesta:
H=1
Cl=3536 gramos de HCL/1000*10%= 0.0036
36 g HCL/ 1.390* 100=  36 g HCL / 36g HCL+ 18 g H2O * 100= 66.66
 
36 g * 37% /100= 4.7952 g
4.7952 g* 1.390 g/ml /100= 0.066 ml
 
       100 ml de NaOH(hidróxido de sodio) 0,1  normal a  partir  del reactivo solidó puro de laboratorio.
Respuesta:
39 gramos de NaOH/0.1 LITROS DE SOLUCION =0.1 igual a la normal 0.1
 
 
 
 
       500 mL. deHCl (acido clorhídrico) 0,1 N  a partir de un acido que se encuentra a una concentración de 37 % y posee una densidad de 1,390 g/mL.
 
Respuesta:
36  gramos de HCl*37 % =13.32
36 gramos * 1.390g/ml = 50.04 ml
 500 ml /1.390 g /ml =359.71 ml
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCRIPCION DE PROCESOS PARA ELABORACION:
         Prepara 1000 ml de acido clorhídrico HCl,al 10% de la masa de concentración cuya densidad es 1050 g/ml. A partir de acido nítrico  HCl  concentrado 37% en masa cuya densidad es 1.390 g/ml.
 Se tiene que determinar el  volumen  deácido  concentrado que  se debe tomar  para poder preparar los  1000 mL. de solución de acido clorhídrico al 10 % en masa, donde:
 
Vc =  1000 ml x 10% x 1.050 g/ml  = 105000/0.5143 =204,16 ml de HCL                     37% x 1,390 g/ml
 
Esto quiere decir que se deben tomar  204,16 mL.  De Cl.  Al 37 % colocarlos en un balón aforado  de 1000 mL. (El cual debe tener un Volumen  de aguadestilada  100 mL. aproximados) y completar el volumen de 1000 mL. Con agua destilada  hasta la línea de aforo.
 
 
1
tomar
 
 
2
colocar
 
 
7
6
3
5
4
aforar
lavar
vertir
tapar...
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