Titulacion acido base

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza

Q.F.B

Laboratorio de ciencia básica 1

Reporte: Titulación acido-base

G: 2163

Titulación acido-base
Resumen:
En el experimento se procedió, a la titulación del acido oxálico (H2C2O4) con NaOH para determinar las concentraciones de cada una de las concentraciones de cada una de las disoluciones.Para esto, se liberó de CO2 el agua destilada. Posteriormente se prepararon 100mL de cada disolución con una concentración de 0.1N; se pesaron los reactivos correspondientes con base a estos datos, se pesaron 0.45g de NaOH y 0.4g de H2C2O4, se disolvieron las sales en un vaso de precipitados y después se aforaron a 100mL.
Para la titulación se uso como indicador a la fenolftaleína (que en medioacido es incoloro y en medio básico se tiñe de rosa). En una bureta de 50mL, se colocó el NaOH, y en 5 matraces erlen meyer de 25mL, se colocaron alícuotas de 5mL de H2C2O4 con dos gotas de fenolftaleína cada una, y se procedió a titular. Posteriormente se invirtió el procedimiento ahora en la bureta se tuvo H2C2O4 y en los matraces el NaOH.
Finalmente en la primera replica se obtuvo un promedio de3.62mL de NaOH gastado; en la segunda replica se obtuvo un promedio de de 5.72mL de H2C2O4 gastado. Por lo tanto al realizar los cálculos, se obtuvo un margen de error mínimo de 0.03N.
Introducción:
La titulación es un método por el cual determinamos la concentración de una sustancia desconocida por medio de una sustancia de concentración conocida. Si una solución de acido es titulada con unasolución alcalina (ósea acidimetría) los hidroxilos de la solución, a determinado pH el punto de equivalencia es alcanzado y la reacción terminada.

Por otra parte una reacción acido-base en general, no va acompañada de cambios visuales, por eso para determinar el punto final debe añadirse a la disolución que se valora un indicador adecuado.
Método:
Se prepararon dos soluciones 0.1N de NaOH yH2C2O4:
Se tomaron 0.45 g de H2C2O4, medidos en la balanza analítica, se disolvió con agua destilada libre de CO2 y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó, el mismo proceso se llevó acabo con 0.4g de NaOH

Posteriormente se determino de la concentración NaOH de la siguiente manera:
a) Se tomó una bureta de 50 mL de capacidad,se lavó. Se Curo con una pequeña cantidad de NaOH. Se Boto el liquido y luego, con la ayuda de un vaso de precipitado pequeño, se enrasó a cero con la solución de NaOH de concentración conocida (0.1 N), teniendo cuidado de que no queden burbujas en la parte inferior de la bureta.
b) Se tomó un matraz Erlenmeyer de 50 mL de capacidad se curó y se agregó con una pipeta, 5 mL de la solución deH2C2O4 preparada se le añadió 2 gotas de fenolftaleína.
c) Se comenzó la titilación, añadiendo gota a gota la solución básica de la bureta.
d) Se agitó continuamente la solución contenida en el matraz hasta la aparición de un color Rosado pálido.
e) Se repitió los pasos a y b dos veces.
f) Se invirtió el procedimiento, con el H2C2O4 en la bureta y el NaOH en el matraz usando el mismo indicador.Resultados:
En la titulación del H2C2O4 se obtuvieron los siguientes resultados:

MATRAZ | VOLUMEN INICIAL | VOLUMEN GASTADO DE NaOH | CONCENTRACIÓN |
1 | 5 mL | 3.5 mL | 0.07 N |
2 | 5 mL | 3.5 mL | 0.07 N |
3 | 5 mL | 3.8 mL | 0.076 N |
4 | 5 mL | 3.7 mL | 0.074 N |
5 | 5 mL | 3.6 mL | 0.072 N |
PROMEDIO | 5 mL | 3.62 mL | 0.0724 N |

En la titulación del NaOH se obtuvieron lossiguientes resultados:

MATRAZ | VOLUMEN INICIAL | VOLUMEN GASTADO DE H2C2O4 | CONCENTRACION |
1 | 5 mL | 5.5 mL | 0.11 N |
2 | 5 mL | 6.5 mL | 0.13 N |
3 | 5 mL | 5.5 mL | 0.11 N |
4 | 5 mL | 5.7 mL | 0.114 N |
5 | 5 mL | 5.4 mL | 0.108 N |
PROMEDIO | 5 mL | 5.72 mL | 0.1144 N |

Discusión y análisis de resultados:
Los resultados fueron buenos ya que en las tres pruebas se...