Titulacion colorimetrica

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DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES COBRES PRESENTES EN UNA MUESTRA PROBLEMA MEDIANTE EL MÈTODO DE TITULACIÓN COLORIMÉTRICA

RESUMEN

La espectrofotometría es un método analítico indirecto que se basa en la medición de la absorbancia de las radiaciones; siendo de gran utilidad para la identificación de los puntos finales de las titulaciones en las regiones ultravioletas visibles. Enesta práctica se hizo uso de la titulación colorimétrica para determinar la concentración de una solución problema de cobre, calibrando el equipo y realizando un barrido de longitud de onda para un rango de (600-700), así se seleccionó una longitud de onda de 700nm; luego se afora dicha muestra para tomar una alícuota de la misma junto con un volumen de agua y uno de solución amortiguadora con pHde 2,2. Se usa como titulante el EDTA, agregando 0,5mL en 0,5mL, y para cada adición de titulante se obtiene el valor de absorbancia. Luego se calcula un valor de absorbancia corregida, y se realizó una gráfica de ésta en función del volumen de titulante, obteniéndose que el volumen en el punto final fue (1,60±0.05) mL. Finalmente, la concentración de iones cobre es 0.0071 ± 0.0002 M.
Palabrasclave: absorbancia, espectrofotometría, longitud de onda, titulación colorimétrica, titulante.

INTRODUCCIÓN
La colorimetría se basa en la medición de la intensidad de la luz absorbida por la solución de la sustancia que se valora, después de una reacción adecuada destinada a desarrollar una coloración cuya intensidad es función directa de la concentración. [1]
Todas las moléculas puedenabsorber radiación en la región UV-visible debido a que contienen electrones, compartidos y sin compartir, que se excitan a niveles de energía elevados, por ello se trabaja con absorbancia corregida, ya que con ésta se alcanza la absorbancia máxima a la composición que corresponde a la estequiometría del complejo predominante. [2]
Las longitudes de onda en las que ocurre la absorción dependen de lafuerza con que están unidos los electrones a la molécula. [3]

METODOLOGÍA
Se aforó la muestra problema en un balón aforado de 100mL. Luego se calibró el equipo; para ello se contaba con tres celdas, de las cuales una contenía agua destilada, utilizada para llevar el equipo a una absorbancia igual a cero; luego se introdujo una segunda celda que contenía la solución problema de cobre, se midiósu absorbancia y se prosiguió a introducir la tercera celda que contenía una mezcla de la solución problema de cobre con EDTA, se midió su absorbancia. Se repitió este procedimiento desde una longitud de onda de 600±1nm a una de 700±1nm en un intervalo de 10-10. Se calculó la diferencia entre la absorbancia leída de la solución de cobre con la absorbancia de la mezcla, con respecto a cada longitudde onda, ésta se seleccionó de acuerdo a la mayor diferencia de absorbancia obtenida.
Se prosiguió a llenar la bureta, ya lavada y curada, con la solución de EDTA de concentración 0,1110mol/L. A un matraz de 250mL con celda incorporada se le añadió 35,0±0,1mL de agua destilada, luego se añadió 25,00±0,03mL de la muestra problema y 20,0±0,1mL de solución amortiguadora, se agitó la solución. Secolocó en el espectrofotómetro una celda con agua destilada y se calibró el equipo a una absorbancia igual a cero. Se añadieron 0,50±0,05mL de la solución de EDTA contenida en la bureta y se midió su absorbancia; este procedimiento se realizó hasta observar un valor de absorbancia constante.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
El espectrofotómetro tiene la capacidad de proyectar un haz de luz monocromáticaa través de una muestra y medir la cantidad de luz que es absorbida por dicha muestra. Debido a que el agua presenta una absorbancia aproximadamente igual a cero y además es utilizada como diluyente para la muestra, se utiliza para calibrar el equipo. [1]
Se consigue máxima sensibilidad cuando se elige como longitud de onda de medida fotométrica la del máximo pico de absorción del analíto, que...
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