Titulacion de aminoacido

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TITULACION DE AMINOACIDOS
Marcela AREVALO. Cod: 104004, lizma1521@hotmail.com; Camila CANDELA. Cod: 104247, camic0907@hotmail.com; Tatiana SILVA. Cod: 104437, tatisilva_9291@hotmail.com; Angélica LOPEZ. Cod: , angui_lopez4@hotmail.com.
Universidad Libre, Seccional Cali, Facultad de Salud, Departamento de Ciencias Básicas, Programa de Medicina
30 de Agosto de 2010
RESUMEN
Se llevo a caboun experimento que permitió realizar la titulación con NaOH 0.1 M y HCl 0.1M en Glutamato, para observar cambios en el pH con el fin de determinar el punto de equivalencia y graficar los cambios de pH; se considero terminada la titulación cuando el pH (habiendo alcanzado valores cercanos a 11) no presento cambios significativos al adicionar NaOH 0.1 M.

ABSTRACT

Diagrama de FlujoResultados
Acidificación y titulación de la solución aminoácido (Glutamato)
Se obtuvo una solución con un pH de 2.17 al adicionar 8 mL de HCl a una mezcla de Glutamato, formaldehido y fenolftaleína; posteriormente se prosiguió a adicionar paulatinamente volúmenes de NaOH hasta alcanzar un pH de 10.96 (pH 11 valor de referencia).
Durante el procedimiento se observo que la soluciónpresentaba un color trasparente (Figura 1) y que al adicionar 1 mL de NaOH el pH era 2.40, cuando se adiciono un volumen de 9 mL de NaOH el pH se neutralizo con un valor de 7,20 y cambio la coloración a rosado claro a lo que se denomina punto de equivalencia (figura 2), cuando se adiciono 12 mL de NaOH se alcanzo un pH de 10,3 y el color se torno violáceo (figura 3)Figura 1. 1 mL de NaOH, pH 2.40 Figura 2. 9 mL de NaOH, pH 7.20


Figura 3. 12 mL de NaOH, pH 10.3

No se observo variación de pH entre el 1 y 3 mL de NaOH (pH 2.40 a 2.60) ni tampoco entre los 12 a 16 mL de NaOH (pH 10.3 a 10.8); relacionándolo con la presencia de soluciones amortiguadoras; al adicionar 18 mL de NaOH se obtieneun pH de 10.96, que representa el valor más cercano a pH de 11 (valor de referencia) a partir de este punto cuando se adicionaron volúmenes de NaOH no se obtuvieron cambios significativos en el valor de pH.
Tabla 1. Acidificación de la Solución Aminoácido (Glutamato)

Volumen HCl pH
1 mL 3,05
2 mL 2,8
3 mL 2,6
4 mL 2,5
5 mL 2,4
6 mL 2,13
7 mL 2,29
8 mL 2,17

ObservacionesGrafica: Anexo 1.

Tabla 2. Titulación de la solución aminoácido (Glutamato)
Volumen NaOH pH
1 mL 2,40
2 mL 2,50
3 mL 2,61
4 mL 2,78
5 mL 3,20
6 mL 3,81
7 mL 4,41
8 mL 5,28
9 mL 7,20
10 mL 8,80
11 mL 9,5
12 mL 10,3
13 mL 10,53
14 mL 10,68
15 mL 10,76
16 mL 10,83
17 mL 10,9
18 mL 10,96

Grafica: Anexo 2.Observaciones

-Al adicionar 9 mL de NaOH 0.1 M a la mezcla de Glutamato, formaldehido y fenolftaleína se observa una neutralización del pH con un valor de 7.20
-Entre los 12 mL y 16 mL de NaOH 0.1 M no se observaron cambios significativos en la variación del pH, debido a que la concentración de OH- predomina y la curva toma un comportamiento asintótico.
-En la medida que se aumenta la adición deNaOH 0.1 M, se observa la basicidad de la mezcla.
Discusión
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia (Allices)

Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución Ácida es inicialmente bajo (pH 2.17). A medida que se añade la base, elcambio en el pH es bastante gradual (pH 10.96). (Escobar)

El cambio en la coloración es el indicador acido-base; el cual cambia de color dependiendo el carácter acido-básico de la disolución, la reacción de la fenolftaleína con una disolución acida (pH 2.40) es incolora; frente a una disolución básica (pH 10.3) la fenolftaleína reacciona adquiriendo un color violáceo.………………………………..…...
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