Titulacion Del Hidroxido De Sodio

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
ZARAGOZA

Laboratorio De Ciencias Básicas I

Oscar Flores

Practica No 4
Titulación Ácido – Base.

Integrantes del equipo:
*
* Villegas Guevara Jazmín

Grupo: 2163

Fecha De Entrega: 23/Abril/2012.

Practica No 4
Titulación Ácido – Base

Es el método  por el cual se determina una cantidad desconocida de una sustancia particular, mediantela adición de un reactivo estándar que reacciona con ella en proporción definida y conocida.
La adición de un reactivo estándar (un reactivo de concentración conocida y frecuentemente denominado como reactivo titulado) se regula y se mide de alguna forma, requiriéndose un método de indicación para saber cuando la cantidad de reactivo normal juntado y precisamente la suficiente para reaccionarcuantitativamente con la sustancia que se determina.
Como consecuencia, conociendo la proporción en que reaccionan las sustancias y teniendo determinada la cantidad de una sustancia (el reactivo titulado) necesaria para reaccionar en esta proporción, se puede calcular fácilmente la cantidad desconocida de sustancia presente en el frasco de reacción.
En una titulación, el punto en que la cantidadde reactivo titulado adicionado es exactamente suficiente para que se combine en una proporción estequiométrica, o empíricamente reproducible con la sustancia que se determina, se llama punto de equivalencia.
El punto final de una titulación debe coincidir con el punto de equivalencia o estar muy próximo de él. La diferencia entre los puntos de equivalencia y final se llama intervalo delindicador.
Las titulaciones se realizan casi siempre con soluciones o disoluciones, sin embargo también es fácil realizarlas con sustancias en los estados gaseosos, sólido y de fusión, si se dispone de equipo adecuado.

Planteamiento del problema:
¿Cómo estandarizar al ácido sulfúrico?, ¿Cómo titular al hidróxido de sodio con el ácido sulfúrico?.

Hipótesis:
Se estandarizará el H2SO4 para latitulación de una base fuerte (NaOH), y por medio de la fórmula C1V1= C2V2 se determinará la concentración de la solución básica a titular.

Objetivo:
* Conocer la concentración exacta de una solución de ácido sulfúrico.
* Conocer la concentración exacta de una solución de hidróxido de sodio.

Material:
*
* 3 matraces aforados de 100 mL.
* 1 pipetas volumétrica de 10 mL.
* 1pipeta volumétrica de 5 mL.
* 1 pipetas graduada de 1/10 de 5 mL.
* 1 balanza granataría.
* 1 buretas de 25 mL.
* 1 soporte universal.
* 1 piseta.
* Horno.
* Desecador.

* 1 matraces erlenmeyer de 150 mL.
* 1 pinzas dobles para bureta.
* 1 espátula.
* 1 agitador de vidrio.
* 1 pesa filtro.
* 1 gotero.
* 1 vidrio de reloj.
* 1 probeta de100 mL.
* 4 matraces erlenmeyer de 25 mL.
* 1 embudo de vidrio.

Reactivo.
* 3 mL., de Ácido Sulfúrico (H2SO4).
* 3 g., de Hidróxido de Sodio (NaOH).
* 3 g., de Carbonato de Sodio (Na2CO3).
* 1 g., de Azul de Bromotimol.
* 500 mL., de Agua Destilada.

EXPERIMENTO 1
TITULACIÓN DEL HIDRÓXIDO DE SODIO.

Procedimiento.
* Preparación de una solución de Hidróxidode Sodio al 0.1N.
1. Calcular el peso necesario para preparar 100 mL., de solución de hidróxido de sodio al 0.1N.
2. Pesa el doble de la cantidad necesaria para realizar la solución al 0.1N.
3. Colócalo en un pesa filtros y llévalo al horno para calentar sin tapar a una temperatura de 120°C alrededor de dos horas.
4. Después se pone a secar alrededor de 1 hora.
5. Hiervaaproximadamente 100 mL., de agua destilada, durante 5 minutos.
6. Permita que se enfrié tapando con un vidrio de reloj transfiriéndola mientras que este caliente (40°C) a un embase de polietileno de 100 mL.
7. Pesa en una balanza granataría los gramos necesarios de hidróxido de sodio para preparar la solución al 0.1N.
8. Colocar la sustancia pesada anteriormente en un matraz aforado de 100...