Titulacion Del Vinagre

Cálculo de la concentración de la solución
Ecuación de equilibrio de la reacción:
Va×Ma=Vb×Mb
V_(CH3-COOH )×M_(CH3-COOH)=V_NaOH×M_NaOH
20.00cc ×X=14.23×0.10M
X=1.423/20.00
X=0.071MCálculo de moles y gramos (vinagre y acido etanoico)
Relación 1 en mil centímetros cúbicos de vinagre comercial, existen 0.071 moles de ácido acético, ¿Cuánto existirá en cien centímetros cúbicos?1000cc 0.071 moles
100cc X =0.0071 moles
Relación 2 (para 100cc de vinagre) si 0.0071 moles se encuentran disueltas en 100 centímetros cúbicos de vinagra,¿Cuánto estará disuelto en 10cc?
100cc 0.0071 moles
10cc X =0.071 moles
Relación 3 (gramos de ácido) ¿Cuántos gramos de CH3-COOH existen en 0.071 moles?
1mol CH3-COOH 60.069 gramos
0.071 moles X = 4.27 gr.
Esta es una relación masa-volumen= M/V, es decir que hay 4.27 gr. Deácido acético disuelto en 100cc de vinagre comercial Doña Petra:
4.27 gr. CH3-COOH  en 100 cc.
Porcentaje de acido acético en el vinagre comercial:
100cc 100%
4.27gr. X= 4.27%
El porcentaje de ácido acético que se encuentra contenido en el vinagre comercial Doña Petra es de 4.27 %
Cálculo del porcentaje de incertidumbre del ácido y de labase
Porcentaje de incertidumbre del ácido:
% de incertidumbre=(Valor de la Incertidumbre)/(Valor Medido)×100%

% de incertidumbre=0.05cc/( 20.00 cc)×100=0.25 %

Porcentaje de incertidumbrede la base:
% de incertidumbre=(Valor de la Incertidumbre)/(Valor Medido)×100

% de incertidumbre=0.05cc/(14.23 cc.)×100=0.35 %

Porcentaje de error
El porcentaje de error no puede sercalculado, esto se debe a que en el envase del vinagre comercial Doña Petra no se lo indica, pero a pesar de ello la bibliografía muestra que el porcentaje de acido acético varía entre 4 a 5.