Titulacion potenciometrica

Titulacion potenciomentrica
INTRODUCCION
 
 
La titulación es uno de los métodos de análisis químico cuantitativo más usuales e importantes en los laboratorios de análisis químicos. Es fundamental su aprendizaje ya que el método consiste en determinar la concentración de diferentes sustancias tales como la dureza del agua, la cantidad de ácidos grasos en aceites comestibles, endeterminaciones de acidez en contenidos gástricos, etc.
 
CONCEPTOS TEÓRICOS
 
 Titulación Potenciométrica. Es el proceso utilizado para conocer la concentración de soluciones, a partir de estándares cuya concentración es conocida, aprovechando las variaciones de una fuerza electromotriz inducida entre un electrodo indicador y uno de referencia, hasta detectar a diferentes intervalos durante el procesode una valoración qué cantidades químicamente equivalentes de las dos hayan reaccionado.
 
Existen diferentes métodos de análisis cuantitativos volumétricos, considerando al tipo de reacción que se lleve a cabo, se clasifican en:
 
*        Métodos de neutralización (ácido – base).
*        Método de oxido – reducción
*        Método de precipitación y formación de complejos.En esta clase estudiaremos la reacción de neutralización cuyo objetivo es averiguar la concentración de las bases y los ácidos, siendo esta de equilibrio, que se traduce como el proceso de disociación del agua cuya reacción representada es la siguiente;
 
NaOH + HCl ---------------------- NaCl + H2O
 
Titular o Valorar. Es la comparación de dos soluciones, considerando a una comoestándar para conocer la concentración de la otra.
 
Titulador. Es una solución valorada de concentración conocida.
 
Titulando. Es la solución a la que se le va a determinar su concentración.
 
Punto de Equivalencia. Es el punto final de reacción y se obtiene cuando han reaccionado cantidades equivalentes de los reactivos (titulando y titulador).
 
Estándar Primario. Es una sustancia quetiene las siguientes características:
 
1. - De pureza 100% o aproximada (98.55%).
2. - Químicamente estable.
3. - Termoestable.
4. - De gran solubilidad.
5. - De peso molecular elevado.
6. - Velocidad de reacción alta.
7. - No higroscópica.
8. - Estables en solución.
 
En la práctica son pocas las sustancias que cumplen con estas características; así las más comúnmente empleadas son:el carbonato de sodio, el carbonato de calcio, el bórax, el biftalato de potasio, biyodato de potasio.
 
Estándar Secundario: Solución valorada cuya concentración fue establecida a partir de un estándar primario.
 
 
Ventajas de la Titulación Potenciométricas
 
*        Ofrece una mejor exactitud debido a que se emplean potenciales medidos para detectar los cambios bruscos de actividadque ocurren en el punto de equivalencia
 
*        El método se basa en el cambio de fuerza electromotriz en función del volumen adicionado y no en el valor absoluto de la fem.
 
*        Aplicable a soluciones turbias, fluorescentes, opacas o coloridas
 
*        Cuando no se dispone de indicadores visuales adecuados.
 
 Equipo para la Titulación Potenciométrica:
 
Seefectuará el montaje del equipo para señalar cada una de sus partes que lo forman:
 
1. - potenciómetro
2. - botón de funciones
3. - botón calibrador
4. - botón de temperatura
5. - escala
6. - electrodos
7. - agitador magnético
8. - barra magnética
9. - soporte universal
10. - bureta
11. - pinzas para bureta

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Electrodo de Referencia: Es el electrodo de calomel, cuyo potencial se conoce y puede ser utilizado para medir el potencial de otro electrodo; su potencial prácticamente no se afecta al cambiar la composición de la solución que se investiga
 
Electrodo Indicador: Es el electrodo de vidrio, cuyo potencial varía de acuerdo a la...