Titulacion quimica

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Prácticas de laboratorio de química
Bloque 5. Preparación de una solución de ácido fuerte y una base
fuerte
Objetivos
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1.- Preparar soluciones a una concentración Molar determinada
2.- Conocer el concepto de titulación y su utilidad.
3.- Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.

I.Introducción teórica


La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de
concentración tales como la molaridad:

MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución es
decir, M= n/V(L) donde M es la molaridad , n el número de moles y V el volumen en litros de
solución.

Otro concepto que es importanterecordar es la definición de ácido y de base:

ACIDO: sustancia capaz de donar iones H+ en solución acuosa. Un ácido se considera fuerte
cuando se encuentra totalmente disociado , por ejemplo el HCl, HNO3, H2SO4.

BASE: sustancia capaz de donar iones OH- en solución acuosa. Una base se considera fuerte
cuando al disolverse se disocia totalmente, por ejemplo el NaOH, KOH.

II. TécnicaPrimera parte: preparación de ácido clorhídrico
1.- Material y reactivos
• 1 Vaso de precipitados de 50ml para vaciar el HCl y después medirlo.
• 1 Probeta de 10 mL
• 1 Matraz aforado de 100ml
• HCl concentrado.
2.- Preparación de ácido clorhídrico, HCl 0. 1 M (ácido fuerte)

Elaborar los cálculos para preparar una solución 0.1 Molar (M) en 100 ml de agua destilada.
Aplicar la fórmulacorrespondiente.

Datos conocidos:
M=
n= se obtienen con el peso molécular (PM) se toma de la tabla periódica.
L=



Recuerda que los mililitros se convierten a litros (factor de conversión: 1L= 1000 ml)
Cálcular los gramos de reactivo que son necesarios para preparar la solución a determinada concentración.

Segunda parte: preparación de hidróxido de sodio
1.- Material y reactivos
•1 Vaso de precipitados de 50 mL
• 1 matraz aforado de 100 mL
• 1 balanza analítica
• NaOH (lentejas)
• Agua hervida y fría

2.- Preparación de hidróxido de sodio, NaOH 0. 1 M (base fuerte) en 100 ml de agua.
1. En una balanza granataria pesar un vaso de precipitados de 50 ml.
2. Pesar en el vaso los gramos necesarios de NaOH., según los cálculos elaborados.
3. Disolver cuidadosamente conagua destilada y hervida durante 10 minutos para
liberar el CO2. La reacción es exotérmica.
4. Dejar enfriar la solución.
5. Transferir a un matraz aforado de 100 ml y aforar con agua destilada.

Post-laboratorio:
1.- ¿Por qué es necesario agregar previamente agua al matraz donde se prepara la solución de HCl?
5.- ¿Qué precauciones debes tener al manejar el ácido y la sosa?


Titulaciónde HCl Y NaOH
Objetivos
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1.- Valorar las soluciones que se prepararon en la práctica anterior y que teóricamente son 0.1M.
2.- Adquirir habilidad en el manejo de la bureta para realizar valoraciones ( titulaciones)

I.- Introducción teórica

TITULACIÓN O VALORACIÓN: Es el procedimiento empleado en análisis volumétrico, en el
cual unasolución de concentración conocida llamada titulante o patrón, se le agrega a una solución
de concentración desconocida desde una bureta hasta lograr el punto final o de equivalencia
(diferente al punto de equilibrio).
Los titulantes comunmente usados para reacciones en soluciones acuosas son el ácido clorhídrico y
el hidróxido de sodio. Ocasionalmente se emplean el hidróxido de potasio y ácidosulfúrico.

REQUISITOS PARA LAS REACCIONES EMPLEADAS EN VOLUMETRÍA:
1. No deben existir reacciones colaterales.
2. La reacción debe terminar por completo en el punto de equivalencia, es decir, que
sea estequiométricamente completa.
Para obtener resultados satisfactorios es importante escoger el indicador adecuado de acuerdo con el
pH en el punto de equivalencia de la reacción.

INDICADOR:...
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