Titulacion Quimica

Experimento 5 “Titulación”
Objetivo.
Mediante el análisis volumétrico (titulación) determinar la cantidad de acido clorhídrico añadiendo de manera cuidadosa un volumen medido de hidróxido de sodio con concentración conocida, hasta completar la reacción de neutralización entre el acido y la base.

Hipótesis.
La cantidad de moles que se necesitara para completar la reacción esta determinadapor la reacción balanceada entre el acido y la base en cuestión.
Variables.
* Variable dependiente: Concentración de iones H+
* Variable independiente: Volumen de la base.
Planteamiento.
Mediante la reacción de neutralización entre el acido clorhídrico (solución titulada) y el hidróxido de sodio (titulante) determinaremos los moles necesarios para que la reacción se lleve a cabo en sutotalidad y mediante estequiometria determinaremos la cantidad de acido que hay en las alícuotas de 5 ml. Esto se lograra con la observación y la ayuda de un indicador en este caso es la fenolftaleína que es el indicador que mas se ajusta a la reacción y la solución cambiara de color de incoloro a “rosa mexicano”, experimentalmente determinaremos el punto final de la titulación.

Material.* 10 vasos de precipitado de 25 ml
* 2 vasos de precipitado de 100 ml
* 2 matraces aforados de 200 ml
* 1 bureta de 10 ml
* 1 pipeta volumétrica de 5 ml
* Soporte universal

Instrumentos.
* Balanza analítica
Reactivos.
* Hidróxido de sodio
* Ácido clorhídrico
* Fenolftaleína (indicador acido-base)

Marco teórico.
El conceptoácido-base de Arrhenius.
Ácido: Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua aumenta la concentración del ion Hidronio, H3O+.
Base: Es una sustancia que cuando se disuelve en agua aumenta la concentración del ion hidróxido, OH-.
El concepto ácido-base de Bronsted.Lowry.
Ácido: Es la especie que dona un protón en una reacción de transferencia de protones.
Base: Es la especie que aceptael protón en una reacción de transferencia de protones.
El concepto acido base de Lewis.
Ácido: Es una especie que puede formar un enlace covalente aceptando un par de electrones de otra especie.
Base: Es una especie que puede formar un enlace covalente donando un par de electrones a otra especie.
Curva de titulación acido-base.
Es una grafica del pH de una disolución de acido (o base) enfunción del volumen de base (o acido) agregado.
Punto de equivalencia y punto final.
El punto de equivalencia en una titulación se alcanza cuando se ha agregado una cantidad estequiométrica de reactivo. Es un punto teórico que no puede determinarse experimentalmente. Se estima su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia. A este cambio se le conoce como puntofinal de la valoración.

Porcentaje de error.
Se debe tener cuidado que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínimo. En esta valoración, entonces se comete un error, conocido como error de titulación, por el exceso de titulante que se añade para obtener el cambio de color del indicador. Dicho error se calcula con la siguiente ecuación:
%E= ViVeVex100
Donde:
% E:Porcentaje de error.
Vi: Volumen real del valorante para hallar el punto de equivalencia
Ve: Volumen teórico del valorante en dicho punto.

Curvas de titulación.

Acido fuerte-base fuerte.

Acido débil-base fuerte.

Volumen de base agregado


Base débil con acido fuerte.

Indicadores de pH.
Los indicadores son ácidos o bases débiles, cuyas coloraciones son intensas por lo cual serequiere de muy pequeñas cantidades para indicar el pH y no alterar prácticamente el sistema a medir.
Son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH.
Indicadores acido-base más usados. |
Indicador de pH | pH de cambio | Cambio de color. |
Azul de timol | 1.2-2.8 | Rojo-amarillo |
Anaranjado de metilo | 3.1-4.5 | Rojo-amarillo |...