Titulacion

* Materiales:
Vaso precipitado 50 mL
Espátula
Balanza analítica
Varilla de agitación
Matraz de aforo 250 mL
Embudo
* Reactivos
1.00025 g de NaOH (11 pelotitas)
Agua destilada

Experimento n° 2
* Materiales:
Pesa sustancia
Matraz Erlenmeyer
Bureta 50 mL
Hoja blanca
* Reactivos:
0.3045 Hidrógenoftalato de potasio: KC8H5O4 (KHP)
Agua destilada1 gota de fenolftaleína
1 ml aprox. De NaOH

Experimento n° 3
* Materiales
Propipeta
Pipeta
Vaso precipitado 50 ml
Imanes
Bureta
Peachímetro
Agitador magnético
Pesa sustancia
Vaso precipitado 300 ml

* Reactivos:
20,0 mL de HCl
50 mL de NaOH
1 gota de fenolftaleína

PROCEDIMIENTOS

Se empieza el laboratorio con una breveintroducción de la profesora en donde explica el laboratorio y los términos básicos que utilizaremos en este mismo como son:

* Titulación o valoración: Es un método que se utiliza para determinar la concentración de una solución desconocida en base a la concentración de una disolución conocida.
* Punto de equivalencia (o punto final): Es cuando ambos se igualan los moles de la sustancia conocidacon los moles de la sustancia desconocida y esto se nota visualmente cuando las soluciones cambian de color.
* Indicador: Es una sustancia que al añadirse a una muestra de concentración desconocida, produce un cambio físico que es apreciable a la vista, generalmente, es un cambio de color en el momento del punto de equivalencia
* Patrón primario: se emplea para valorar la concentración deotras sustancias siendo una disolución que tiene una concentración conocida, y se utiliza por su especial estabilidad, un alto número de masa molar, y por no reaccionar ni con el aire, ni la luz entre otros factores.
Luego la profesora da los pasos previos para realizar el experimento.

Experimento 1: Preparación de la solución de NaOH.

* En primer lugar preparamos la solución de 250 mlde NaOH con aproximadamente 0.1 Mol /L con una masa molar de 40.01 g/mol. Pero antes necesitamos realizar los cálculos para saber la cantidad en gramos de soluto de NaOH que debe masar. Por lo cual:

* Sabemos que 1 litro de solución está en 0.1 mol de solución
ENTONCES
cambia Litro a mL


ENTONCES
cambia Litroa mL


Por lo que: 0.1 mol 1 Litro solución 0.1 mol 1.000 mL solución
X mol 250 mL X mol 250 mL
X = 0.025 molCon 0.025 mol nos da la relación que 1 mol equivale a la masa molar

Por lo que: 1 mol 40.01 g/mol
Siendo saber la cantidad en gramos de soluto de NaOH que debemos masar

Siendo saber la cantidad en gramos de soluto de NaOH que debemos masar

0.025 mol X g/mol
X = 1.00025 g/mol

* El siguiente pasoes preparar la solución siguiendo los pasos dados por la profesora, así primero masamos el vaso precipitado vacío en la balanza analítica y apretamos el botón tare para poder solo tomar el valor del solido que lo agregamos a través de la espátula que eran 11 pelotitas de NaOH que nos dio una masa de 1.0538 g. Luego este solido lo disolvemos, con un poco de agua destilada más con ayuda de lavarilla de agitación este líquido lo introducimos a un matraz de aforo con ayuda de un embudo, enjuagando estos materiales con ayuda del agua destilada. Luego aforamos con agua destilada hasta llegar a los 250 mL del aforo, tapamos y agitamos fuertemente y luego lo marcamos.

Experimento 2: Estandarización de la solución de NaOH.

* Para poder estandarizar la solución de NaOH usamos un...