Titulaciones acido base

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Universidad Autónoma Metropolitana


Módulo VI

Evaluación de materias primas para la producción de medicamentos


Reporte de laboratorio

Práctica 2

Equilibrio químico

(Titulaciones ácido base en medio acuoso)


Equipo:


Martínez Cendo Rodny
Pescador Lozano Maricela


Profra: Q.F.B. Palao Rincón María Mercedes
Grupo: BF51Q

Salón: B-309 13 defebrero de 2012.
Objetivos:

• En esta práctica se prepararán soluciones para estandarizarlas y conocer su concentración real y así utilizarlas para determinar el grado de pureza de diferentes analitas.

Material de laboratorio.

➢ 3 Matraz erlenmeyer de 150 mL


➢ 1 Baño María

➢ 1 Agitador magnético

➢ Báscula granatária y analítica

➢ 1 Pipeta graduada➢ 1 Pro pipeta

➢ 3 Vasos de Precipitado de 50mL

➢ Soporte Universal

➢ Espátula

➢ Pinza de nuez (tres dedos)

➢ Parrilla eléctrica

➢ Probeta de 25 mL






REACTIVOS

HCl, NaOH, Na2CO3, Ftalato ácido de potasio, Ácido tartárico, Ácido benzoico, Etanol.
SI: Rojo de metilo, Fenoftaleina.

DESARROLLO
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES


ÁCIDOCLORHÍDRICO

1. Se desea preparar una solución de HCl 0.1 N en 250 mL de agua ¿que volumen en mililitros debe adicionarse si su pureza es 37 % y su densidad es 1.1890 g/mL?




Cálculos

HCl PM= 36.5 g

D= 1.1890 g/mL

Pureza 37%


Obtención de la masa en g del HCl para calcular el volumen necesario a partir de la densidad del acido para preparar nuestra solución 0.1NN = g/PE (V) g= PE(V)(N) g= 36.5(.250)(0.1) = 0.9125 g

D=m/v V= m/D V= 0.9125/ 1.1890 V= 0.7674 mL


Si 0.7674 mL-----------37%

X mL--------------100%



X= 2.07 mL de HCl para 250 mL de agua para una solución 0.1N

HIDRÓXIDO DE SODIO


1. Preparar una solución acuosa de NaOH 0.1N en 250 mL de agua p/v



Para saber el pesoen g que debemos pesar para preparar nuestra solución aplicamos de igual modo la formula de la N y despejamos g y sustituimos con los valores ya conocidos.



Cálculos

NaOH

PM= 40g/mol

peq= 40 meq




N = g/PE (V) g= PE(V)(N) g= PE (V) (N) g= 40(.250)(0.1)


g= 1.0 g de NaOH

















Estandarización de las soluciones


ÁCIDOCLORHÍDRICO

1. Pesar 3 muestras de una cantidad tal de Na2CO3 que usaremos como SR y que consuma no mas 12 ml de HCl 0.1 N y colocarlas en 3 matraces erlenmeyer de 150 mL. Cuando se vaya a valorar cada uno de ellos , disolver cada muestra en unos 100 mL de agua destilada. añadir 3 gotas de SI rojo de metilo a cada uno de los erlenmeyers.



2. Valorar con cuidado cada muestra añadiendocuidadosamente HCl con una bureta hasta conseguir un vire de color rosa pálido que se mantenga por lo menos unos 30 segundos. Durante el proceso debe hervir la disolución para romper la molécula de ácido carbónico en agua y CO2 que se forma de la primera reaccion así no interferirá en la titulación, la disolución debe volver a ser incolora.


3. Calcular la normalidad promedio de lasolución de HCl con los mL gastados.





Reacción

2 HCl + Na2CO3 → HCO3 + 2 NaCl




2HCl + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2NaCl














Cálculos


Datos:
| |SR |Titulante |
| |Na2CO3 |HCl ||Peso molecular |106 |36.5 |
|Peso equivalente |106/2=53 |36.5 |
|(P. Eq) | | |
| |Para dilución en 100mL de H2O |Para titular con no más de 12 |...
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