Titulaciones

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fenolftaleína

Fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
engeneral, la fenolftaleína sirve para observar el cambio de acidez del medio, de modo cualitativo, en cuanto a observar el color. también se la usa en titulaciones ácido-base, la cual permite determinar elpunto final de un análisis cuantitativo.

La fenoltaleina es un indicador de ph muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones acido-base en química analítica aunque también puede usarsepara medir ph de una disolución , pero de forma cualitativa. La fenolftaleína es incolora cuando ph9

Naranja de metilo 

El Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color derojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

ácido fuerte 

Un ácido fuerte es aquel quese disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. Ejemplo (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico, para estos acidos elpH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.

Acido débil

Un ácido débil es aquel ácido queno está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosauna cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base

base fuerte una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. ...
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