Titulación de HCl

Estandarización de una disolución de ácido clorhídrico mediante carbonato de sodio

Resumen
Se buscaba conocer la concentración exacta de una disolución de ácido clorhídrico, previamente preparada aproximadamente a 1N, mediante un proceso de estandarización. Se esperaba poder conocer la concentración exacta del analito (ácido clorhídrico) mediante una reacción de neutralización con unaconcentración conocida de patrón primario (carbonato de sodio) usando un indicador para conocer el punto final de la reacción. Se realizaron dos tipos de estandarización: por disolución de patrón primario, y por pesada de patrón primario y mediante ambos métodos se encontró que la concentración del ácido clorhídrico, inicialmente preparada aproximadamente a 1N fue menor de lo que se pensaba. Se pudoconocer la concentración exacta del ácido clorhídrico mediante este procedimiento, comprobando así la utilidad de estandarización para conocer la concentración de un reactivo a partir de otro con concentración conocida.


Introducción
La titulación es una operación utilizada para conocer la cantidad de una especie en disolución, llamada “reactivo por titular” o “analito” mediante otra sustanciacuya concentración se conoce previamente, llamada “titulante”
El proceso consiste en agregar gradualmente al analito, mediante una bureta, una cantidad químicamente equivalente de un reactivo de concentración conocida (titulante) hasta que ambos reaccionan equivalentemente, y posteriormente, mediante la cantidad usada de titulante en la reacción, conocer la cantidad de analito presente en ella.El punto de equivalencia es el punto de una titulación en donde reaccionan cantidades equivalentes de analito y titulante, y a partir de ello se pueden realizar cálculos para conocer la concentración de analito, en base a la cantidad utilizada de titulante en la reacción. El punto final de una titulación es el punto en el cual se detiene la reacción, entre menos tiempo pase entre el punto deequivalencia y el punto final, menos error habrá en la titulación (1, 2). Este punto puede conocerse mediante el uso de indicadores, que son sustancias, generalmente de origen orgánico, que tienen la propiedad de cambiar su color dependiendo del pH de la disolución en donde se encuentran, en algunos casos también se utiliza un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia de una titulación(3).
En una titulación acido-base se utiliza una reacción de neutralización para conocer la concentración de un ácido o una base en disolución (1, 2).
Los indicadores acido-base son sustancias que cambian de color dependiendo de la acidez o alcalinidad de la disolución en la que se encuentran.
Existen dos tipos de sustancias que pueden ser utilizados como titulantes: patrones primarios ysecundarios.
Un patrón primario cumple las siguientes características:
-Composición conocida
-Pureza elevada (99% como mínimo)
-Estable a temperatura ambiente
-Se debe poder secar en estufa
-No debe ser altamente higroscópico
-Reaccionar rápida y estequiométricamente con el analito.
-Debe tener una masa molar elevada
Un patrón secundario es una sustancia que puede ser usada como analito, perocarece de algunas de las características de un patrón primario, por ello, se requiere realizar un proceso de estandarización para poder utilizarlo en una titulación.
La estandarización es un proceso utilizado para conocer la concentración exacta de un patrón secundario, con el fin de utilizarlo como titulante en una titulación. Este proceso se lleva a cabo mediante una titulación, utilizando unpatrón primario de concentración conocida como titulante, y el patrón secundario como analito (4).
En este caso se utilizaron dos diferentes tipos de estandarización: por disolución de patrón primario, y por pesada de patrón primario.
En el método de disolución de patrón primario, se prepara una disolución de concentración conocida de patrón primario, y se hace reaccionar con disolución del patrón...