Titulación De Mezclas Alcalinas

Universidad de Oriente
Núcleo de Sucre
Escuela de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio Química Analítica II

Titulación de Mezclas Alcalinas

Por:
Br. Rosarelys Martínez
C.I. 19729428

Cumaná, Marzo de 2012.

Introducción
Una titulación es un procedimiento en el que se añade un patrón (reactivo titulante) a un analito
(sustancia a determinar) hasta que se considerecompleta la reacción entre ellos. Podemos
determinar que se ha completado la reacción entre el titulante y el analito al evidenciar el punto
final de la titulación, el cual está cercano al punto de equivalencia de la misma. El punto de
equivalencia de una titulación es el punto en que la cantidad de titulante patrón añadido es
químicamente equivalente a la del analito. Y, el punto final de unatitulación, es el cambio físico
observado que se asocia con una condición de equivalencia química.
En una titulación es común añadir un indicador químico a la solución del analito para obtener un
cambio físico apreciable (el punto final) en o cerca del punto de equivalencia como se señaló
anteriormente. Los cambios más grandes en la concentración relativa del analito o del titulante se
dan,precisamente, en la zona del punto de equivalencia. Estos cambios de concentración son los
que hacen que cambie la forma del indicador siendo los más típicos la aparición o desaparición de
calor, el cambio de color, o la aparición o desaparición de turbiedad.
Según el tipo de compuesto o sustancia a titular, podemos hablar de tipos o formas de titulación.
Entre estas encontramos las titulaciones demezclas alcalinas. Una mezcla alcalina es aquella que
está formada por sustancias disueltas en agua que presentan un pH básico, y se hallan en forma
natural en algunas fuentes de agua. Están formadas por NaOH (hidróxido de sodio), Na2CO3
(carbonato de sodio) y NaHCO3 (bicarbonato de sodio) solos o en mezclas compatibles. Se pueden
titular con un ácido fuerte como el HCl y dos indicadores quepueden ser fenolftaleína, un indicador
de intervalo de viraje alcalino y naranja de metilo, un indicador con intervalo de viraje ácido.
Es importante señalar que, en cualquier mezcla alcalina, no pueden existir más de dos de los tres
componentes mencionados anteriormente en cantidades apreciables ya que la reacción elimina al
tercero. Así pues, la mezcla del hidróxido de sodio con elbicarbonato de sodio produce la
formación de carbonato de sodio hasta que se agota uno o u otro de los reactivos originales, o
ambos. Si se consume el hidróxido de sodio, la solución contiene carbonatos y bicarbonatos
sódicos; cuando se agota el bicarbonato de sodio, permanecen el carbonato de sodio y el hidróxido
de sodio, y si se mezclan cantidades equimolares de bicarbonato de sodio e hidróxido desodio, el
soluto principal será el carbonato de sodio.
En esta práctica, previa preparación de una solución de HCl aproximadamente 0,05 M y
estandarización de la misma, se determinará cualitativa y cuantitativamente las sustancias presentes
en ciertas mezclas alcalinas; específicamente en una muestra A y otra muestra B. Por tanto, los
aspectos teóricos señalados antes, todos relacionados a lapráctica, serán útiles para alcanzar el
objetivo planteado.

Metodología
I. Preparación de 250 ml de una solución de HCl 0,05 M a partir de ácido comercial.
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Se agregó agua destilada hasta ¼ de un balón aforado de 250 ml.
Se midió el volumen 1,0 ml de HCl (ácido comercial) usando una pipeta, y se agregó
lentamente en el balón aforado.
Se permitió a la solución, durante untiempo considerable, igualar su temperatura con la del
medio ambiente (laboratorio).
Finalmente, se procedió a enrasar con agua destilada hasta la línea de aforo, se tapó y agitó
suavemente. Se identificó la solución.

II. Estandarización de la solución de HCl 0,05 M con Na2CO3.
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Se pesó aproximadamente 0,0529g de Na2CO3 previamente calculado.
Se disolvió el Na2CO3 con agua...