Titulación Ácido-Base

Titulación Ácido Base
La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es
necesario para reaccionar conuna cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted
realizará la titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disoluciónbásica de
hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de NaOH está dada y usted
determinará la concentración desconocida del HCl.Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con
los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción
completa es:
H+(ac) + Cl–
(ac) + Na+
(ac) +OH–
(ac)  → H2O(l) + Na+
(ac) + Cl–
(ac)
Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH dela disolución
ácida es inicialmente bajo. A medida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual
hasta las cercanías del punto deequivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se
han mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH aumenta con rapidez, como se muestra enla Figura 1. El cambio en el pH después se vuelve a hacer gradual, antes de alcanzar la nivelación
con la adición de un exceso de base.
En esteexperimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La
región del cambio más rápido del pH se utilizará para determinar elpunto de equivalencia. El
volumen de NaOH (titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la
molaridad del HCl.
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