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Planteamiento del problema
Tomando en cuenta la técnica de titulación acido base, el calculo de soluciones normales, y concentración de diluciones asi como los conceptos de pH y pOH, y patronesprimarios, se buscara determinar el volumen de hidróxido de sodio necesario para neutralizar una solución de acido clorhídrico .1N
Justificación
Consideramos de gran importancia esta experimentación asicomo los conceptos de acido y base, ya que como responsables de la salud, debemos tener presentes estos mismos pues se sabe que alteraciones en pH en el cuerpo por agentes externos, puede causardaños sistémicos irreparables, de igual manera, el saber como regresar a la normalidad los parámetros de estas situaciones en pacientes, será de suma importancia en nuestra practica laboral.
ObjetivoGeneral
Determinar experimentalmente la cantidad de hidróxido de sodio q se necesita para neutralizar 5 mL de acido clorhídrico .1N

Objetivos Específicos
Comprobar que se forma una reacción deneutralización con el acido la base que estamos trabajando.
Demostrar que el valor calculado mediante la experimentación es similar al calculado teóricamente

Hipótesis
Al colocar un sistema detitulación acido base, utilizando como muestra 5 ml de una solución de HCl .1 N, como patrón primario NaOH y como indicador fenoftaleina, se espera por cálculos teoricos que la cantidad requerida de NaOHpara neutralizar la solución de acido sea igual a ((aki ponemos un valor k mañana calculamos)) esto debido a la concentración de ambas especies químicas.

Material
Material de vidrio para contenery/o verter
* Matraz Erlenmeyer de 150 ml
* Vaso de precipitados 150 ml
Material de vidrio para verter y medir
* Bureta de 50 ml
* Pipeta de 5 ml
Material
* Soporte UniversalReactivos
* Acido Clorhídrico 0.1N (HCl)
* Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Fenolftaleína (C6H5OH)
* Agua Destilada

Método
Se llenara la bureta con la disolución de NaOH hasta la marca de...
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