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Universidad Nacional Experimental del Táchira Departamento de Química Asignatura: Química I Profesora: Victoria Padilla Problemas de Química General I:
Propiedades de la Materia, Densidades, Porcentaje, Conversión de Unidades 1. Rotule cada uno de los siguientes procesos como químicos o físicos: a) corrosión de aluminio metálico; b) fundir hielo; c) pulverizar aspirina; d) digerir una golosina;e) explosión de nitroglicerina. 2. Indique el número de cifras significativas en cada una de las siguientes cantidades medidas: a. 1282 kg b. 0,00296 s c. 8.070 mm d. 0,0105L e. 9,7750x10-4cm 3. Efectué las siguientes operaciones y exprese las respuestas con el número apropiado de cifras significativas. a. 21,2405 + 5,80 b. 13,577 – 21,6 c. (5,03x10-4 ) (3,6675) d. 0,05770/75,3 4. Se fabricanesferas pequeñas con la misma masa, de plomo (densidad = 11.3 g/cm 3), plata (10,5 g/cm3) y aluminio (2,70 g/ cm3) ¿Cual esfera tiene el diámetro más pequeño? Rta: La esfera de Pb 5. La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25 ºC es de 1,19 g/L. Calcule la masa, en kilogramos, del aire contenido en una habitación que mide 12,5x15,5x8,0 ft. Rta: 54 Kg 6. Explique cual de las siguientes masases mayor: 80,0 g de etanol (d= 0.79 g/mL); 100,0 mL de benceno (d= 0,87 g/mL), o 90,0 mL de disulfuro de carbono (d= 1,26 g/mL). 7. Una marca de vinagre contiene 5,4 % en masa de ácido acético. ¿Cuál es la masa en gramos, de ácido acético, que contiene una libra de este vinagre? (1 lb = 453,6 g). Rta: 24 g de ácido acético

8. Un fertilizante contiene 21 % en masa de nitrógeno. ¿Que masa deeste fertilizante, en Kilogramos, se necesitan para disponer de 775 g de nitrógeno? Rta: 3,69 Kg 9. ¿Cual de las dos masas es mayor; 3257 mg o 0.00475 Kg? 10. La densidad de una aleación de acero y tungsteno utilizada en imanes permanentes de automóvil es 32,0 lb/in3. ¿Cual es la densidad en gramos por centímetro cúbico? (1in= 2,54 cm) Rta: 886 g/cm3 11. La densidad del aluminio es 2,70 g/cm3. Untrozo cuadrado de lámina fina de aluminio, de 9,0 in de lado, pesa 2,568 g ¿Cuál es el espesor de esta lámina en milímetros? (1 in=2.54 cm). Rta: 0,018 mm 12. Para determinar el volumen de un recipiente de vidrio de forma irregular, el recipiente se pesa vacío (121,3g) y lleno de tetrecloruro de carbono (283,2 g) ¿Cual es la capacidad en mL de este recipiente, dado que la densidad del tetraclorurode carbono es 1,59 g/mL? Rta: 102 mL 13. La concentración de monóxido de carbono en un departamento urbano es de 48 µg/m 3. ¿Que masa de monóxido de carbono en gramos está presente en una habitación que mide 9,0x14,5 x18,8 ft? Rta: 3,4x10 -3 g 14. El metal magnesio puede extraerse del agua de mar mediante el proceso Dow. El magnesio se encuentra en el agua de mar en una proporción de 1,4 g demagnesio por kilogramo de agua de mar. La producción anual de magnesio en los Estados Unidos es alrededor de 1,0x105 toneladas. Si todo este magnesio fuera extraído del agua de mar, ¿qué volumen de agua de mar, en metros cúbicos, tendría que emplearse? ( suponga una densidad de 1,025 g/mL para el agua de mar) Rta: 6,3x107 m3 15. Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. Si elcobre se estira para formar alambre de 8,25 mm de diámetro, ¿cuántos pies de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8, 94 g/ cm 3. Rta: 466 pies Leyes de Combinación Química, Masa molar, Número de Avogadro y mol. 16. Una muestra de 1,205 g de potasio reacciona con 6,815 g de cloro obteniéndose cloruro de potasio como único producto. Después que la reacción ha finalizadoquedan 3,300g de cloro sin reaccionar. ¿Qué masa de cloruro de potasio se formó? Rta: 4,720 g

17. Una muestra de 0,100 g de magnesio, se combina con el oxígeno obteniéndose 0,166 g de óxido de magnesio. Una segunda muestra de magnesio con una masa de 0,144g también se combina con oxígeno ¿Que masa de óxido de magnesio se obtiene a partir de esta segunda muestra? Rta: 0,239 g 18. Con la...