tona

Unidad Cuatro

Enlaces
Químicos

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la
naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas
fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas
sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados.Cuando los átomos se enlazan entre si, pierden ganan
 o comparten electrones. 
Son los electrones
forma se unirá un
enlace.

de valencia quienes determinan de que
átomo con otro y las características del

Regla del octeto.
El ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que
forma la familia de los gases nobles, son los elementos
mas estables de la tabla periódica. Esto se debena
que tienen 8 electrones en su capa mas externa,
excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que
también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan,
ceden o comparten electrones con la finalidad de tener
8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se
conoce como la regla del octeto.

Actividad 1: Localiza loselectrones de valencia
de los siguientes elementos

Un ion :Es una partcula cargada eléctricamente constituida

por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de
un estado neutro de un átomo o partcula, se han ganado o
perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.
Ion positivo

Ion
negativo

Catión: CargaCarga
Catión:

eléctricamente
eléctricamente
positiva
positiva

Anión: Carga
Carga
Anión:

eléctricamente
eléctricamente
negativa
negativa

Formación de iones más
probables.
» Un ión perderá o ganará electrones , hasta que se
estabilice.
» La forma más común de estabilización es la de
formar estructuras electrónicas de gas noble.
» ¿PORQUÉ DE GAS NOBLE?
Los gases noblesson los elementos que menos
tienden a perder o ganar electrones ,no
reaccionan apenas, solo bajo condiciones
extremas. Por tanto todos los átomos tienden a
adquirir una estructura electrónica similar a la
de estos.

FORMACIÓN DE IONES MÁS
PROBABLES.
» Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae
rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se
detiene, cada elementode la tabla periódica logra su
estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas
noble(último grupo del S.P.) más cercano.
» Quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos
átomos con ocho electrones.
» Excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que
completan su último nivel con sólo dos electrones.
» Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETOEJEMPLOS DE FORMACIÓN DE
IONES MÁS PROBABLES.

Na

11
-Podemos observar que el Nº atómico del SODIO
está más cerca del Nº atómico del Neón.
-Si el SODIO pierde un electrón (una carga
negativa) ,adquiere configuración de Neón.
-Entonces deja de ser neutro .

Na :1s22s2p63s1

11

-1 e

Na+

EJEMPLOS DE FORMACIÓN DE
IONES MÁS PROBABLES.
17

Cl

Cl=1s22s22p63s23p5
+1electrón2
2
6
2
6
17 Cl 1s 2s 2p 3s 3p

17

[Ar]

Cuando pierde
electrones se llama

catión

b) Catión: es un ion con carga eléctrica
positiva. Los más comunes se forman a
partir de metales, pero hay ciertos
cationes formados con no metales.

Cuando gana
gana
Cuando
electrones se
se llama
llama
electrones

Anión

a) Anión:
Es
un
ion
con carga
eléctrica negativa, lo quesignifica que los
átomos que lo conforman tienen un exceso
de electrones. Comúnmente los aniones
están formados por no metales.

ENLACE IÓNICO
Características:
 Esta formado por metal + no metal
 No forma moléculas verdaderas, existe como un
agregado de aniones (iones negativos)
y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando
por cationes, los no metales...