Tp 3 Quimica Inorganica
Integrantes:
Fecha:
Informe Trabajo Práctico Nº 3
Estequiometria y gases
Objetivos:
- Aplicar y verificar las leyes de lascombinaciones químicas.
- Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del
experimento.
Reacción en estudio:
KClOx (s) KCl (s) + x/2 O2 (g)
Esquemasimple del equipo utilizado:
[pic]
Este es un método para la preparación de oxígeno de laboratorio. El clorato se descompone a temperatura ligeramente superior a su punto de fusión encloruro de potasio y oxígeno; el dióxido de manganeso funciona como catalizador de la reacción.
Tabla de datos medidos:
|Masa tubo-vaso + MnO2 (g)|58.342 ± 0.001 |
|Masa tubo-vaso + MnO2 + clorato de potasio (g) |58.779 ± 0.001|
|Masa tubo-vaso + MnO2 + KCl (g) |58.577 ± 0.001 |
|Volumen de H2O desplazada (L)|130 ± 1 |
|Temperatura ambiente (°C) |22 ± 0.5|
|Presión barométrica (HPa) |1021 |
|Presión de vapor de H2O a latemperatura de trabajo (hPa) | 26.4* |
*Fuente: http://slbn.files.wordpress.com/2008/09/tabla_presion-de-vapor.pdf
A.Determinación de la fórmula del clorato de potasio
|Masa de O2 eliminado /g |0.202 ± 0.002 |
|Masa de KCl...
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