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1-Se han detectado 2,132 moléculas /m3 de tolueno (C7H8) presentes de manera uniforme en toda la capa del aire terrestre. ¿Cuántos mililitros de tolueno se han evaporado para dar origen a esa contaminación? – Diámetro terrestre = 13.000 Km. – Espesor total de capa de aire = 10 Km.

Este ejercicio se puede realizar de dos formas distintas, una es conociendo la densidad del compuesto que se estáevaporando, que es como se explica en el apunte y la otra es por medio de la formula de los gases ideales ( P. V = N . R . T ) y conociendo el peso molecular del compuesto.
En primer lugar se realizo el ejercicio como lo muestra el apunte, conociendo la densidad, siendo ésta la misma que un ejercicio que se encuentra en el mismo.

Densidad tolueno (C7H8): 0.867gr.

Vol. Aire = 5.32 x 1018m3
4/3 (65103 – 65003) = 5.32 x 109 km3

1 km3 -------- 1000 m3
5.32 x 109 km3 -------- X = 5.32 x 1018 m3

1m3 --------- 2.132 moléculas
5.32 x 1018 m3 --------- X = 1.13 x 1019 moléculas

6.022 x 1023 moléculas --------- 92 gr (peso molecular)
1.13 x 1019 moléculas--------- X = 1.73 x 10-3 gr

Densidad: 0.867gr.

0.867gr ---------- 1 cm3
1.73 x 10-3 gr--------- X = 1.99 x10-3 cm3

1000 cm3 ---------- 1 litro
1.99 x 10-3 cm3 --------- X = 1.99 x 10-6 litros

1 litro ---------- 1000 ml
1.99 x 10-6 litros ----------- X = 1.99 x 10-3 ml

Como se mencionó anteriormente existe otra forma de averiguar o realizar este ejercicio y es mediante la fórmula de los gases ideales, una vez obtenida la cantidad de gramos de compuesto que se obtienen, calculo extraídomediante la ley de abogadro y el peso molecular del compuesto, solo resta aplicar la formula de gases ideales y despejar lo que se quiere averiguar, siendo en este caso el volumen.
La primer parte es igual que como se explica en el apunte, pero cambia más adelante cuando hay que utilizar la densidad.

Vol. Aire = 5.32 x 1018 m3
4/3 (65103 – 65003) = 5.32 x 109 km3

1 km3 -------- 1000 m3
5.32 x109 km3 -------- X = 5.32 x 1018 m3

1m3 --------- 2.132 moléculas
5.32 x 1018 m3 --------- X = 1.13 x 1019 moléculas

6.022 x 1023 moléculas --------- 92 gr (peso molecular)
1.13 x 1019 moléculas--------- X = 1.73 x 10-3 gr

92 gr ----------- 1 mol
1.73 x 10-3 ------------ X = 0.16 mol

( P. V = N . R . T )

Despejando se obtiene:

V = N . R . T
PV = 0.16 mol x 0.082 L . atm x 273 ºK
Mol . ºK = 3,58 litros
1 atm

1 Lt ------------ 1000 ml
3.58 Lt ----------- X = 3580 ml

Conclusión:
Una vez obtenido los dos resultados se puede determinar fisilmente que mediante la segunda forma de averiguar la cantidad demililitros que se evaporan en la capa terrestre encontramos una diferencia en cuanto al resultado anterior, debiéndose a que mediante la segunda forma estamos utilizando una fórmula que es de gases ideales, es decir, no reales que no se encuentran en las condiciones que se tendrían que encontrar a la hora de realizar el cálculo, es muy difícil de lograr las condiciones de gases ideales sin un lugaracondicionado para realizar esta tarea, es decir un lugar que este a 273 ºK, a 1 atm de presión y todo lo que requiere trabajar con gases.

2- Explique las características de los contaminantes por la forma de presentarse.

Dentro de la clasificación de los diferentes tipos de contaminantes según su origen encontramos los contaminantes físicos, biológicos y químicos, siendo este ultimo el queanalizaremos a continuación para así dar respuesta a la pregunta solicitada. Los contaminantes químicos se puede clasificar según la forma de presentarse como así también por sus efectos en el organismo humano.

Clasificación por la forma de presentarse:

Aerosol: un aerosol es una dispersión de partículas sólidas o líquidas, de un tamaño inferior a 100 µ (micrones) en un medio gaseoso....