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Química Física

Trabajo Práctico N°1

Equilibrio y fuerza iónica

Objetivo:
Estudiar la influencia de la fuerza iónica sobre el equilibrio de disociación del Ca(IO3)2

Reactivos:
•Soluciones de NaNO3 de concentraciones 0,05 M, 0,1 M, 0,2 M y
0,5 M
• Solución de KI 0,4 M
• Solución de H2SO4 2 M
• Agua destilada
• Solución de Na2S2O3 0,01 M

Materiales yEquipos:
• Erlenmeyers
• Pie Universal
• Bureta
• Embudo
• Pipetas graduadas y aforadas, propipeta
• Vaso de precipitados

Procedimiento:
Se realiza por duplicado con unamuestra de cada una de las cinco
soluciones de NaNO3 (Tabla 1).

[pic]

Tablas de datos

Tabla 1- Soluciones de NaNO3.

|Erlenmeyer |V (mL.) NaNO3 1 M |V (mL.) H2O|
|1 |0 |100 |
|2 |5 |95 |
|3 |10|90 |
|4 |20 |80 |
|5 |50 |50|

Tabla 2 – Resultados obtenidos (VRT)

|Solución |VRT (mL) |
|1 |6.3 |
|1 |6.4 |
|2 |7|
|2 |7.1 |
|3 |8.9 |
|3 |9 |
|4 |9.3 |
|4 |9.3 ||5 |11.4 |
|5 |11.3 |

Expresión de cálculos

Las ecuaciones correspondientes a la muestra (con el agregado de KI y H2SO4 mencionados) y a latitulación redox son:

Ca(IO3)2 ( Ca2+ + 2 IO3-

10e- + 12H+ 2IO3- ( I2 + 6H2O
5x(2I- ( 2e- + I2) .
12H+ + 2 IO3- + 10 I- ( 6H2O + 6I2

2S2O32- ( S4O62- +...
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